СН4 → НС≡СН → С6Н6 → С6Н5-Br→ С6Н5-ОН

Кислоты:

Бескислородные: HCl, HBr, HF

Кислородсодержащие: H2SiO3, H2SO4

Одно-:HCl, HJ

Двух-: H2SO3, H2S

Трехосновные: H3PO4

Летучие: HCl

Нелетучие: H2SO4

Устойчивые: H3PO4

Неустойчивые: H2CO3, H2SO3

Органические: CH3COOH

Неорганические: все вышеперечисленные, кроме уксусной

 

Основания:

Растворимые: NaOH, KOH

Нерастворимые: Fe(OH)2, Cu(OH)2

Одно - : NaOH, LiOH

Двух - : Ca(OH)2

Трехкислотные: Fe(OH)3, Cr(OH)3

Амфотерные: Zn(OH)2, Cr(OH)3

 

Оксиды:

Основные: Na2O, MgO, Fe2O3

Кислотные: SO2, SO3, P2O5

Несолеобразующие или безразличные: NO, N2O, CO, SiO

 

 

Соли:

Основные: ZnOHCl, (CuOH)2CO3

Кислотные: NaHCO3, KH2PO4

Растворимые: NaCl, Ba(NO3)2

Нерастворимые: BaSO4, AgCl

Дано:
m(р-ра)=600г
V(газа)=32.1л
Найти-?
w(HCl)-?
w(H2SO4)-?
Решние:
Пусть в смеси было "х"моль - HCl и "у"моль - Н2SO4.
M(HCl)=36.5г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
Тогда: 36.5x=98y
HCl+NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2
H2SO4+2NaHCO3--->Na2SO4+2H2O+2CO2
n(CO2)=V/Vm=32.1/22.4=1.433моль
n(CO2)=n(HCl)=х моль
n(CO2)=2*n(H2SO4)=2y моль
Тогда: x+2y=1.433
Решаем систему:
36.5x=98y
x+2y=1.433

х=0.821
у=0.306
n(HCl)=0.821моль
m(HCl)=0.821*36.5=29.98г
n(H2SO4)=0.306моль
m(H2SO4)=0.306*98=29.98г
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра) *100%=29.98/600*100%=5%
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(р-ра)*100%=29.98/600*100%=5%
ответ: w(HCl)=w(H2SO4)=5%.