Сначала видео, по которому надо делать https://youtu.be/ab-l6IoCb7k

1) Запишите УХР получения гидроксида железа (III), которым его получили в предложенном видео-эксперименте.

2) Опишите изменения, которые сопровождали реакцию получения гидроксида железа (III).

3) Сделайте вывод, является ли реакция получения гидроксида железа (III) обратимой. Подтвердите свой вывод, записав полное и краткое ионные уравнения реакции получения гидроксида железа (III). Используйте таблицу растворимости.

4) Запишите УХР взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой, как показано в видео-эксперименте.

5) Опишите изменения, которые сопровождали реакцию взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой.

6) Сделайте вывод, является ли реакция взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой обратимой. Подтвердите свой вывод, записав полное и краткое ионные уравнения реакции. Используйте таблицу растворимости.​

Комплексных соединений известно больше, чем всех других неорганических соединений. Они используются во всех областях промышленности (при обогащении руд, получении драгоценных металлов и сверхчистых материалов, катализаторов, красителей, лекарств и т.д.). Многие комплексные соединения - витамин В12, гемоглобин, хлорофилл и другие – играют большую роль в физиологических и биохимических процессах. Среди комплексных соединений имеются кислоты H2[SiF6], основания [Cu(NH3)4](OH)2, соли Na3[AlF6] и неэлектролиты [Ni(CO)4] и [Fe(CO)5]. Соответственно следует различать комплексные катионы, например [Cu(NH3)4] 2+ , анионы [SiF6] 2- и нейтральные комплексы [Fe(CO)5]. ответ на то, как образуются комплексные соединения, впервые дала координационная теория А. Вернера. По этой теории в каждом комплексном соединении имеется центральный ион (атом) - комплексообразователь – это, как правило, переходный металл, вокруг которого группируются лиганды. 

810 мг содержит 10% меди,а медь в едком натре не растворяется
находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг
пишем уравнение взаимодействия  алюминия и едкого натра
2Al+ 2NaOH +6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2
находим моли алюминия,переводим мг алюминия в граммы
n(Al)=0,729\27=0,027 моль
учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода
V(H2)=0,027\2х3х22,4=0,9072 литра
22,4 л -это молярный объём(следствие закона Авогадро-1 моль любого газа при н.у. условиях занимает объём 22.4 литра)
Единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород,либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты