СO+CuO=Cu+CO2 составить электронный баланс.
Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и составьте электронный баланс.

Поскольку бромид калия практически нерастворим в воде, растворимость данной соли может быть определена посредством ее произведения растворимости:
ПР = [Ag+]*[Br-]
Так как ПР является константой при данных условиях, увеличение концентрации одного из ионов приведет к снижению концентрации другого.
Т.к. растворимость численно равна равновесным концентрациям ионов в растворе (при условии, что коэффициенты участников реакции равны 1), то изменение растворимости может быть вычислено по иону, концентрация которого снижается.
ПР = 5,3*10-3
Отсюда равновесная концентрация ионов серебра в чистом растворе
[Ag+]1 =  = 0,073 моль/л
После добавления бромида калия, концентрация бромид-ионов составит 0,173 моль/л
Находим новую концентрацию серебра:
[Ag+]2 = ПР/[Br-]2 = 5,3*10-3/0,173 = 0,031 моль/л
Изменение растворимости составит 0,073/0,031 = 2,4
ответ: растворимость уменьшится в 2,4 раза

Все протоносодержащие вещества, которые при диссоциации образуют ионы
водорода, если процесс происходит в воде, на самом деле образуют ионы
гидроксония, Н3О+.
Вода очень слабый электролит, и ее молекулы в крайне незначительной
степени распадаются на ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН–, т. е.
диссоциируют:
Н2О↔ Н+ + ОН–.
Однако существование «голого» (без электрона) маленького заряженного
протона в воде совершенно невероятно, и он, если и образуется, сразу
соединяется с молекулой воды:
Н2О + Н+ ↔ Н3О+.
поэтому правильнее записывать уравнение диссоциации воды в таком виде:
Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН–.
В растворах кислот также нет свободных ионов водорода, а существуют
только ионы гидроксония.
HCl + H2O ↔ H3O(+) + Cl(-)
Впрочем, и сами ионы гидроксония окружены оболочками молекул воды, и их
нельзя считать свободными.