2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.
1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
растворимая растворимая осадок растворимая
соль соль соль
4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:
- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);
- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);
- растворимые средние соли (см. таблицу растворимости).
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).
В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их:
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.
В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Ag+ + Cl – = AgCl↓ Сразу несколько лови
Объяснение:
BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl
Be²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = BeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Be²⁺ + H2O = BeOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Cs3PO4 + H2O = CsOH + Cs2HPO4
3Cs⁺ + PO4³⁻ + H2O = Cs⁺ + OH⁻ + 2Cs⁺ + HPO4²⁻
PO4³⁻ + H2O = OH⁻ + HPO4²⁻
Соль сильного основания многоосновной кислоты средней силы, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.
Hg(NO3)2 + H2O = HgOHNO3 + HNO3
Hg²⁺ + 2NO3⁻ + H2O = HgOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Hg²⁺ + H2O = HgOH⁺ + H⁺
Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.
Гидролиз идет в горячей воде, но так то нитрат ртути с водой реагирует, и образуется осадок оксида ртути
Hg(NO3)2 + H2O = HgO + 2HNO3
MgCO3 - соль в воде нерастворима, гидролиз не идет.