СОЧ Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 16 г углерода, если в результате образуется оксид углерода(IV)? для расчёта применяем закон Авогадро
Кислоты Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет. Кислоты взаимодействуют металлами, стоящими в ряду актиности металлов до водорода с вытеснением водорода: H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂, а в ряду после водорода водород не выделяется :
Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Кислоты взаимодействуют оксидами металлов: H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O Кислоты взаимодействуют с основаниями: HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O Кислоты взаимодействуют с солями тогда, если соль образована более слабой кислот: H₂SO₄ + Na₂CO₃=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂0 Основания: Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый); Основания- щелочи взаимодействуют: с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H₂O с кислотными оксидами 2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O с амфотерными гидроксидами 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄] солями 2NaOH + ZnSО₄= Na₂SO₄ + Zn(OH)₂ Не растворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O Соли: Соли взаимодействуют с кислотами: 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O Соли взаимодействуют: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ Соли взаимодействуют друг с другом: AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ Соли взаимодействуют с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.
Кислоты взаимодействуют металлами, стоящими в ряду актиности металлов до водорода с вытеснением водорода:
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂, а в ряду после водорода водород не выделяется :
Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O
3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Кислоты взаимодействуют оксидами металлов:H₂SO₄+MgO=MgSO₄+H₂O
Кислоты взаимодействуют с основаниями:
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O
Кислоты взаимодействуют с солями тогда, если соль образована более слабой кислот:
H₂SO₄ + Na₂CO₃=Na₂SO₄ + CO₂ +H₂0
Основания:
Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый);
Основания- щелочи взаимодействуют:
с кислотами
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
с кислотными оксидами
2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+H₂O
с амфотерными гидроксидами
2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]
солями
2NaOH + ZnSО₄= Na₂SO₄ + Zn(OH)₂
Не растворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
Соли:
Соли взаимодействуют с кислотами:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
Соли взаимодействуют:
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂SO₄
Соли взаимодействуют друг с другом:
AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃
Соли взаимодействуют с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
m(CuSO4) = W%*p*V/100% = 10*1,1*363,6/100% = 40 г
40 г 4,48 л х
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
1 моль 1 моль 1 моль
М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль М=96 г/моль
n(CuSO4)=40/160=0,25 моль
n(H2S) = 4,48/22,4=0,2 моль
По уравнению количества реагирующих веществ одинаковы (1моль на 1 моль), следовательно, сульфата меди взято в избытке, решаем по сероводороду (он в недостатке, т.е. расходуется в реакции полностью), отсюда
n(CuS)=n(H2S) = 0,2 моль
m(CuS) = M*n = 96*0,2 = 19,2 г