СОЧ ПО ХИМИИ Определите физические свойства металлов по их области применения: 1) Алюминий применяется в авиа-, авто-, кораблестроении, в электротехнике, для изготовления бытовых изделий. 2) Цинк применяется в авиа и автомобилестроении, для изготовления электродов химического источника тока. 3) Вольфрам применяется в изготовлении лампочек, рентгеновых трубок, нагревателей в электропечах. 4) Медь применяется в энергосберегающих покрытиях и высоковольтных трансформаторах, а также в изготовлении кондиционеров и радиаторов. [1] b) Объясните, почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? [1]
Какая из указанных реакций характеризует восстановительные свойства типичного активного металла [1] Напишите уравнение данной химической реакции, укажите металл как восстановитель
Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным). Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов. Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро. Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона. На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса (P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.
Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.
| | | Это 52 а если переставить спичку вверху пятерки
| | получится 32