соч Вариант 1. Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия» 1.аЗаполните таблицу:
Химический элемент Атомный номер Номер периода Номер группы Количество электронов на внешнем уровне
К
5
3 6
( 3)
1б Определите ряд элементов которые имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне. А) Na, C, CI B) P, N, Аs C) Al, B, F D) O, Na, Se
( 1)
2а. Заполните таблицу:
№п/п Характеристика элемента определите как изменяются свойства элементов
в группе (сверху вниз) в периоде (справо налево)
1 Радиус атомов
2 Электроотрицательность
3 Неметаллические свойства
( 3 )
2б Охарактеризуйте химический элемент с порядковым номером 12, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома:
Химический знак элемента
Заряд и состав ядра атома ( протоны, нейтроны, электроны)

Общее число электронов, количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Номер периода и номер группы, подруппа

Свойство химического элемента в зависимости от положения в периодической системе( металл, неметалл)

( 2)
3а)Укажите вещества с ковалентной связью. ( 2)
А) МgCI2 B) H2S C) KF D) Mg E) NH3
б)Приведите пример вещества с молекулярным типом связи, какими физическими свойствами будет обладать данное вещество ( не менее 2-х свойств

( 3)

4а). Классифицируйте веществаNaCl, BaCO3.,AL(OH)3, Fe(OH)2 ,K2SO4, Ca(OH)2 по группам используя таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»:
Растворимое вещество Нерастворимое вещество Малорастворимое вещество

( 3)
4б) Перманганат калия является хорошим дезинфицирующим средством. Для полоскания горла пользуются 0,1%-ным раствором. Сколько граммов перманганата калия нужно взять для приготовления 250 г раствора?
[2]

5а). 150 г 4%-ного раствора соли упарили до 120 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
(3)

1. Горят

2 С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О

2. Гидрирование:

      а) полное:

С2Н2 + 2 Н2 = С2Н6

      б) неполное

С2Н2 + Н2 = С2Н4

3. Присоединение галогенов:

      а) полное галогенирование:

С2Н2 + 2 Вr2 = C2H2Br4

      б) неполное:

С2Н2 + СІ2 = С2Н2СІ2

4. Просоединение гидрогалогенов:

С2Н2 + НСІ = С2Н3СІ

С2Н3СІ + НСІ = С2Н4СІ2

5. Реакция Кучерова (присоединение воды):

С2Н2 + Н2О = СН3 - С = О

                                   \Н

6. Окисает (не полностью):

С2Н2 + [О] + Н2О = НООС- СООН

7. Реакция с Ag2O

С2Н2 +  Ag2O =  AgС- СAg + Н2О

8. Реакция с Cu2O

C2H2 + Cu2O = CuC-CCu +H2O

9. Р-я с Натрием

С2Н2 + 2 Na = C2Na2 + Н2

Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3 
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaO+SO3=BaSO4
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH
BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

С сульфатом бария издавна связано производство красок.

Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей широко востребованной на рынке.В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.

 Карбонат Кальция

 Ca(OH)2  +  CO2  =  CaCO3↓  +  H2O

CaO + CO2 = CaCO3

CaCO3 + H2CO3 -> CaCO3 + H2O + CO2Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.

Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).

Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.

Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ.  карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)

Сульфид натрия

2Na + S = Na2S

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2

BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.  

2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.

NaHS + NaOH = Na2S +H2O,

Na2SO4 + 4CO → Na2S + 4CO2

Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O

Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.