1. Изобразите электронно-графическую формулу атома азота и ответьте, на каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s; б) 3d; в) 2p; г) 3p. Поясните ответ.2. Реагируя с какими простыми веществами фосфор является восстановителем? а) серой; б) магнием; в) кислородом; г) хлором.3. С каких реакций можно осуществить превращения:P2O5 → HPO3 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)24. Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса:NH3 + CrO3 → N2 + Cr2O3 + H2O5. В двух пробирках находятся растворы нитрата натрия и хлорида аммония. Как опытным путём их распознать? Напишите уравнения соответствующих реакций.6. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.
Вообще ни туда. Высшая степень окисления обычно = номеру группы, низшая = № группы -8. в разных соединениях многие элементы имеет разную степень окисления. Например, сера в H2S имеет степень окисления = -2 (это низшая), В SO2 степень окисления серы = +4 (промежуточная), в H2SO4 степень окисления серы = +6 ( это высшая степень окисления). Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления, например, металлы главных подгрупп 1 и 2 групп (= № группы). фтор в соединениях всегда -1. У металлов в соединениях степень окисления только положительная
