Содержание контрольной работы: Определение валентности по формулам вещества и формул по валентности.
Расстановка коэффициентов в уравнении химических реакций и определение их типа.
Решение задачи на расчет формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в его состав.
Решение задачи на расчет по химическому уравнению.
Упражнения для подготовки.
Определите валентность элементов в следующих веществах:
NO2, PH3, Fe2O3, Mn2O7, CuO.
Составьте формулы веществ по валентности:
ClO(VII), ZnO, HS(II), SnO(IV), SO(VI). – В скобках указана валентность того элемента, у которого она переменная
Расставьте коэффициенты и определите тип реакций:
а) C + O2 → CO б) Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3
в) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl г) PbO2 + C → Pb + CO↑
4. Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 14,4 г. оксида меди(I) с водородом. Уравнение реакции: Cu2O + H2 → Cu + H2O.
а) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O б) Ca + HCl → CaCl2 + H2↑
в) Na2S + AgNO3 →Ag2S↓ + NaNO3 г) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 ↓+ KCl
Решите задачу. (Не забудьте в решении указывать единицы измерения.)
Определите массу ацетилена (С2Н2), который занимает объём 0,336 л.
Решите задачу. (Не забудьте в решении указывать единицы измерения.)
Вычислите объем водорода, который выделился в результате взаимодействия 0,27 г. алюминия с соляной кислотой.
Уравнение реакции: Al +HCl →AlCl3 + H2↑
Определите формулу вещества по его элементному составу:
w(Mg) = 0,6, w(O )=0,4
w(Fe) = 70%, w(O) = 30%
Найдем индексы х и у:
Т.к. х - это индекс углерода, то в формулу для расчета подставляем данные относящиеся к элементу углероду:
индекс х =(ω(С) • Mr) / (Ar(С)• 100%) =(85,72% • 32)/(12 • 100%)= 2,28;
Теперь найдем индекс водорода - у (в формулу для расчета теперь подставим массовую долю и атомную массу водорода. Массовая доля водорода вычисляется как разность: 100% - ω(С)):
у =(ω(Н) • Mr) / (Ar(Н)• 100%) =(14,28% • 32)/(1 • 100%)= 4,6;
ответ: С2Н4 - непредельный углеводород
Давайте посмотрим с такой стороны.
Если х - число атомов натрия в молекуле соли, то ее молекулярная масса должна равняться 23х/0,2639 = 87х а.е.м.
При х = 1 она должна составить 87 а.е.м., тогда на кислотный остаток в молекуле соли придется 87 - 23 = 64. Перебирайте все известные вам остатки - вряд ли найдете. Впрочем, NO3 = 62, это очень близко. Может быть, вы имеете в виду нитрат натрия NaNO3?
При х = 2 относительная молекулярная масса искомой соли должна составить 87*2 = 174 а.е.м., при этом в молекуле должно находиться 2 атома натрия. На кислотный остаток приходится 174 - 23*2 = 128. Можно попробовать, скажем, ортофосфорную кислоту и фосфат натрия.