Соединение состава Fe(OH)2 называется:
Гидроксид меди (I)
Основание железа
Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа (III)
Щелочь не взаимодействует с:
основным оксидом
кислотой
солью
кислотным оксидом
В щелочах окраска лакмуса меняется на:
красную
малиновую
желтую
синюю
Формулы только ЩЕЛОЧЕЙ записаны в ряду:
NaОH, КОН, Fe(OH)2
Cu(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
NaOH, KOH, Ba(OH)2
FeO, CuO, SO3
С какими из нижеперечисленных веществ взаимодействует гидроксид натрия:
СО2 и Fe(OH)2
Н2SO4 и СО2
HNO3 и Ca(OH)2
Li2O и СuCl2
Гидроксиды состава R(OH)2 образуют химические элементы (заменить R на металлы из вариантов ответа):
Li, B, C
Mg, Ca, Zn
K, Al, Si
Be, P, F
Верны ли суждения об основаниях? А) При взаимодействии основания с кислотным оксидом образуется соль и вода. Б) Нерастворимые в воде основания называются щелочами
А) верно только А
Б) верно только Б
В) верны оба суждения
Г) неверны оба суждения
Раствор гидроксида натрия не реагирует с:
А) Fe(OH)2
Б) SiO2
В) H2S
Г) (NH4)2SO4
Раствор гидроксида калия реагирует с оксидом
А) меди
Б) магния
В) кремния
Г) железа
Нерастворимое основание голубого цвета имеет вещество:
А) Fe(OH)3
Б) Mg(OH)2
В) Cu(OH)2
Г) Ca(OH)2
Кислотность основания определяется:
А) количеством ионов ОН-
Б) количеством атомов кислорода
В) степенью окисления металла основания
Г) количеством атомов элементов в основании
Трехкислотное и однокислотное основания расположены в ряду
А) KOH, Cr(OH)2
Б) Fe(OH)2, NaOH
В) La(OH)3, LiOH
Г) CsOH, LiOH

1) В условии задачи сказано, что раствор 5%-ый, а это значит, что массовая доля (W) кислоты 5%. 5% = 0,05
Чтобы найти массу растворителя, нужно сначала найти массу кислоты
Для этого массовую долю кислоты (W) умножим на массу раствора
m кислоты = W * m р-ра = 0,05 * 300 г = 15 г
m растворителя = m раствора - m кислоты 
m р-ля = 300 г - 15 г = 285 г
ответ 285 г
2) Сначала найдем массу соли в изначальном растворе
W1 = 10% = 0,1
m соли1 = m р-ра1 * W1 = 150 * 0,1 = 15 г
Теперь найдем массу нового раствора 
m р-ра2 = m р-ра1 + m соли добавленной = 150 г + 50 г = 200 г
Найдем массу соли в новом растворе
m соли2 = m соли1 + m соли добавленной = 15 г + 50 г = 75 г
W соли2 = m cоли2 / m р-ра2 = 75 / 200 = 0,375
ответ: массовая доля соли в получившемся растворе 0,375 = 37,5%
Нужно понимать, что, когда мы добавляем соль, мы увеличиваем и массу соли, содержащейся в растворе, и массу всего раствора

Рассмотрим химические свойства щелочноземельных металлов. Определим особенности их строения, получения, нахождения в природе, применение. Положение в ПС Для начала определим расположение этих элементов в периодической системе Менделеева. Они располагаются во второй группе главной подгруппе. К ним относят кальций, стронций, радий, барий, магний, бериллий. Все они на внешнем энергетическом уровне содержат по два валентных электрона. В общем виде бериллий, магний и щелочноземельные металлы на внешнем уровне имеют ns2 электронов. В химических соединениях они проявляют степень окисления +2. Во время взаимодействия с другими веществами они проявляют восстановительные свойства, отдавая электроны с внешнего энергетического уровня. Изменение свойств По мере возрастания ядра атома бериллий, магний и щелочноземельные металлы усиливают свои металлические свойства, так как наблюдается возрастание радиуса их атомов. Рассмотрим физические свойства щелочноземельных металлов. Бериллий в обычном состоянии является металлом серого цвета со стальным блеском. Он имеет плотную гексагональную кристаллическую решетку. При контакте с кислородом воздуха, бериллий сразу же образует оксидную пленку, в результате чего снижается его химическая активность, образуется матовый налет. Физические свойства Магний в качестве простого вещества является белым металлом, образующим на воздухе оксидное покрытие. Он имеет гексагональную кристаллическую решетку. Физические свойства щелочноземельных металлов кальция, бария, стронция схожи. Они представляют собой металлы с характерным серебристым блеском, покрывающиеся под воздействием кислорода воздуха желтоватой пленкой. У кальция и стронция кубическая гранецентрированная решетка, барий имеет объемно-центрированную структуру. Химия щелочноземельных металлов основывается на том, что у них металлический характер связи. Именно поэтому они отличаются высокой электрической и тепло проводимостью. Температуры их плавления и кипения больше, чем у щелочных металлов.