Соединения элементов. вариант 2 часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа и на соотнесение 1.чистое вещество в отличие от сме¬си — это: а. морская вода. б. молоко. в. кислород. 2. ряд формул, в котором все ве¬щества — основания: a.cuoh, cucl2, naoh. б. са(он)2, mg(oh)2, mgohcl. b.кон, ва(он)2,сu(он)2. 3. углерод проявляет наименьшую сте¬пень окисления в соединении с формулой: а. сн4. б. с02. в. со. 4. общая формула оксида изображена условной записью: a. м(он)п. б. эхоу. b.нхко, где м — металл, э — элемент, ко — кислотный остаток. 5. число формул солей в следующем списке: h2c03, fe(oh)3, kn03, naoh, ba(oh)2, сао, s02, cac03 — равно: а.1. б. 2. в. 3. г. 4. выпишите формулы солей 6.массовая доля алюминия в оксиде алюминия а1203 равна: а. 52,94% б. 0,36%. в. 73,00%. решение 7. в 180 г воды растворили 20 г nacl. массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна: а. 15%. б. 20%. в. 10%. решение 8. формула хлорида меди (ii): a. cucl. б. cucl2. в. cus04. 9. формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-: а. нсl. б. н3р04. в. h2s04 10. нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой: a. naoh. б. fe(oh)3. в. ва(он)2. 11. соотнесите.назовите вещества. формула соединения: 1. к20. 2. cas04. 3. h2s04. 4. кон. 5. s02. 6. hn03. класс соединений: а. оксиды. б. основания. в. кислоты. г. соли. 12. соотнесите. формула соединения: 1. мпс12. 2. fe(oh)2. 3. fe(oh)3. 4. h2s04. 5.mgcl2. 6. mgo. 7. mg(oh)2. 8. h2s03. название вещества: a.оксид магния. б. серная кислота. b.гидроксид железа (iii). г. хлорид магния. часть б. со свободным ответом 13. для гидроксида (кислоты или осно¬вания) напишите формулу соответствующего ему оксида: п a. h2si03. б. са(он)2. в. fe(oh)3. 14.составьте формулы со¬единений: а. оксид алюминия. б. азотная кислота. в. сульфат натрия. г. гидроксид цинка. 15. рассчитайте объем азота, полученно¬го из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%
ЧАСТЬ А.
1.Чистое вещество в отличие от смеси — это:
В. Кислород - О2.
2. Ряд формул, в котором все вещества — основания:
B. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.
3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
А. СН4
Здесь углерод проявляет степень окисления равную -4.
4. Общая формула оксида изображена условной записью:
Б. ЭхОу.
5. Число формул солей в списке равно:
Б. 2.
Это KNО3 и CaCО3
6.Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2O3 равна:
А. 52.94%
Mr(Al2O3)=27×2+16×3=102
w(Al)=(54/102)×100%=52.94%
7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна:
В. 10%.
Дано:
m(H2O)=180 г
m(NaCl)=20 г
w(NaCl)-?
1 Масса полученного раствора равна:
m(р-ра NaCl)=180+20=200 г
2 Найдем массовую долю хлорида натрия в нем:
w(NaCl)=(20/200)×100%=10%
8. Формула хлорида меди (II):
Б. CuCl2.
9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:
Б. Н3РO4.
10. Нерастворимое в воде основание — это вещество с формулой:
Б. Fe(OH)3.
11.
А. Оксиды:
1. K2O
5. SO2
Б. Основания:
4. KOH
В. Кислоты:
3. H2SO4
6. HNO3
Г. Соли:
2. CaSO4
12.
A.Оксид магния - 6. MgO
Б. Серная кислота - 4. H2SO4
B.Гидроксид железа(III) - 3. Fe(OH)3
Г. Хлорид магния - 5. MgCl2
ЧАСТЬ Б.
13.
A. H2Si03 - SiO2
Б. Са(ОН)2 - CaO
В. Fe(OH)3 - Fe2O3
14.
А. Оксид алюминия - Al2O3
Б. Азотная кислота - HNO3
В. Сульфат натрия - Na2SO4
Г. Гидроксид цинка - Zn(OH)2
15.
Дано:
V(воздуха)=200 л
w(N2)=78%
V(N2)-?
V(N2)=200×(78/100)=156 л
ответ: 156 л.