Сокращенное ионно-молекулярное уравнение H2S + Zn2+ = ZnS+ 2H+ соответствует реакции взаимодействия а) сульфида цинка и сероводородной кислоты б) сульфата аммония и сероводородной кислоты в) сульфата цинка и сероводородной кислоты г) сульфида калия и гидроксида цинка

Дано:

сульфат металла - MeSO₄;

ω (Me в MeSO₄) = 36,84 (%).

Найти:

Me — ?

1. Если взять образец сульфата металла массой 100 г, соответственно масса металла в нём будет составлять 36,84 г, а остальная часть будет приходиться на SO₄.

m (MeSO₄) = 100 (г) ⇒ m (Me в MeSO₄) = 36,84 (г) - металла в 100 г.

m (SO₄ в MeSO₄) = 100 г - 36,84 г = 63,16 (г) - SO₄ в 100 г.

2. Посчитаем молярную массу SO₄.

M (SO₄) = 32 + 16 · 4 = 96 (г/моль).

3. Как мы уже посчитали раньше, масса аниона составляет 63,16%. Вычислим молярную массу всего сульфата.

96 г/моль — 63,16 %

x г/моль — 100 %

x = 152 (г/моль).

4. Теперь отнимем от найденной молярной массы известный нам анион, чтобы узнать металл.

152 г/моль - 96 г/моль = 56 (г/моль).

Смотрим по таблице Менделеева... Это Fe - железо!

ответ: Fe (железо).

1) масса пластинки после реакции:

m'=80 г+ 80*0,038 г = 83,04 г

2) на сколько увеличилась масса пластинки

Δm = 83.04 г-80 г = 3,04 г

3) Составляем УХР

2AgNO3 + Cu => Cu(NO3)2 + 2Ag

340 г         64 г                         216 г

Исходя из УХР, если прореагировало

340 г AgNO3 то масса пластинки увеличилась на (216-64)=152 г

 х г    AgNO3  ////// //// 3.04 г

х=m(AgNO3) = 6,8 г

Проверка:

 6.8 г          х г                         у г

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

 340 г        64 г                       216 г

х=m(Cu) = 1.28 r

y=m(Ag) =  4.32 r

Δm = 4,32 г - 1,28 г =3,04 г

m' = 80 г + 3,04 г = 83,04 г

3,04 г/80 г = 0,038 или 3,8%

ответ: 6,8 г нитрата серебра было в растворе

Объяснение: