Сокращенное ионное уравненис Ва2+ + SO42-
взаимодействию:
1) Оксидa бaрия и оксида серы (VI);
2) Нитрата бария и сульфата натрия;
3) Гидроксида бария и оксида серы (VI):
4) Фосфата бария и сульфата магия.
Соляная кислота взаимодействует с растворами:
1) Гидроксида натрия;
2) Нитрата серебра;
3) Сульфата меди (ІІІ);
4) Нитрата калия;
5) Бромидом натрия.
В2. Установите соответствие между реагентами и кратким иоными уравненнями
реакций:
А) BaCI2 и Na2CO3
1) Ba2+ + SO4 2- = BaSO4);
B) Ba(NO3)2 и H2SO4
2) Cu2+ + S2- = CuSI;
C) PbCI2 и Na2S
3) Ba2+ + Co3 2- = BacОЗІ:
4) Pb2+ + S2- = PbS/.
Рассчитайте, какая масса хлорида бария вступила в реакцию с избытком раствора
фосфата калия, если при этом образовалось 0,032 г осадка. (ответ округлите до сотых).
380 г H2O 120 г KNO3
m(р-ра)= 500г
m(KNO3)=120г 1000 г H2O x г KNO3
x= 120*1000 / 380 = 315,8 г
V(H2O) = m(H2O)= 1000г
m(H2O)* P(плотность H2O)= 1000 г * 1 г/см(в кубе) => в 1 л воды растворяется 315,8 г KNO3
Al2O3 + 3CO -> 2AI + 3CO2
С расставленными степенями окисления:
Al2(+3)O3(-2) + 3C(+2)O(-2) -> 2AI(0) + 3C(+4)O2(-2)
AI(+3)--(+3ē)-->Al(0) | 3 | ×2
- окислитель, процесс восстановления
C(+2)--(-2ē)-->C(+4) | 2 | ×3
- восстановитель, процесс окисления.
CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
С(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
С расставленными степенями окисления:
4N(-3)H3(+) + 5O2(0) -> 4N(+2)O(-2) + 6H2(+)O(-2)
N(-3)--(-5ē)-->N(+2) | 5 | ×4
- восстановитель, процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4| ×5
- окислитель, процесс восстановления.