Группа - вертикальный столбец в таблице Менделеева. Группы обозначаются римскими цифрами в сочетаниями с буквами, указывающими на подгруппу: A (главная) или B (побочная). Ну например IA - первая главная группа, VB - пятая побочная. Для главных подругпп верно правило: номер группы = числу электронов на внешнем уровне. Кроме того часто соблюдается закономерность: номер группы - высшая степень окисления, номер группы - 8 = низшая степень окисления.
Период - горизонтальный ряд в таблице Менделеева, всего их 7. Обозначаются арабскими цифрами. Номер периода равен числу электронных (энергетических) уровней в электронной оболочке атомов входящих в этот период. Ну например Mg - элемент третьего периода, в его атоме 3 электронных уровня.
Порядковый номер в таблице Менделеева равен числу протонов в ядре и заряду ядра (поскольку нейтроны, входящие вместе с протонами в состав ядра, не заряжены, а каждый протон имеет +1e - элементарный заряд).
Три вида химической связи: Металлическая (между атомами металлов) Ковалентная (между атомами неметаллов) - делится на полярную и неполярную Ионная (между металлом и неметеллом)
Соль растворимая в воде-фторид серебра.
Тогда осадок хлорида серебра-AgCl.
M(AgCl)=107,9+35,5=143,4 г/моль
n(AgCl)=14,35/143,4=0,1 моль
Составляем уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Найдем кол-во хлорида натрия:х/1=0.1/1;х=0.1
Значит,количество AgCl равно количеству вещества NaCl.
100г раствора-по 0.1 моль фторида и хлорида.
M(NaF)=42 г\моль;
M(NaCl) = 58,5 г\моль.
m(NaCl)=0,1*58,5=5,85 г
m(NaF)=0.1*42=4.2 г
Тогда H20 в растворе: 100-(5.85+4.2)=89.95 г
Массовая доля в растворе:
ω(NaCl) = 5,85:95,8*100% =6%;
ω(NaF) = 4,2:94.15*100%=4,46%
Период - горизонтальный ряд в таблице Менделеева, всего их 7. Обозначаются арабскими цифрами. Номер периода равен числу электронных (энергетических) уровней в электронной оболочке атомов входящих в этот период. Ну например Mg - элемент третьего периода, в его атоме 3 электронных уровня.
Порядковый номер в таблице Менделеева равен числу протонов в ядре и заряду ядра (поскольку нейтроны, входящие вместе с протонами в состав ядра, не заряжены, а каждый протон имеет +1e - элементарный заряд).
Три вида химической связи:
Металлическая (между атомами металлов)
Ковалентная (между атомами неметаллов) - делится на полярную и неполярную
Ионная (между металлом и неметеллом)