СОР №1 2 четверть 8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчёты» ФИ учащегося Класс 8 Вариант 2 20 минут
1. Определите, где содержится больше атомов. ответ обоснуйте. Расчет ведите по формуле выражения количества вещества через число частиц и число Авогадро.
[Впишите в прямоугольник нужный знак: больше (>), меньше (<) или равно (=).]
(а) в 1 моль кальция в 1 моль лития, так как:
б) в 1 г кальция в 1 г лития, так как :
в) 31 г фосфора в 0,2 моль кислорода, так как:
2. Определите, рассчитав массу кислорода по реакциям, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 2 моль воды (при электролизе) и 2 моль оксида ртути (II).
Уравнение химической реакции разложения воды: 2Н2O → 2Н2 + O2
Уравнение химической реакции разложения оксида ртути (II): 2HgO → 2Hg + O2
(а) Вычислите количество вещества кислорода при:
разложении воды (по реакции):
разложении оксида ртути (II) (по реакции):
b) Вычислите массу кислорода, полученного при:
разложении воды (по реакции):
разложении оксида ртути (II) (по реакции):
2 вариант (продолжение)
3) Рассчитайте объем кислорода, необходимый для полного сжигания 7,5г. серы.
Хватит ли 3,4 л кислорода для полного сжигания 7,5 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? Если кислорода недостаточно, рассчитайте необходимый объем.
(а) Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2
i) Вычислите количество вещества серы:
ii) Вычислите количество вещества кислорода:
iii) Вычислите объём (н.у.) кислорода, по реакции, применяя Закон Авогадро.
Задача №3
1) Понятие 14,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 14,5 моль азотной кислоты. Так как объем раствора в 4 раза меньше, то есть 250 мл,, то в этих 250 мл содержится 14,5 /4 = 3,625 моль НNO₃.
2) Понятие 0,2М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,2 моль азотной кислоты. Составляем пропорцию:
1000 мл раствора содержит 0,2 моль НNO₃
Х мл раствора 3,625 моль НNO₃
Х = 1000*3,625/0,2 = 18125 мл = 18,125 л
ответ: 18,125 л
Задача №1
1) Находим массу раствора НCl^
m(HCl) = ρ * V = 1,19 * 45 = 53,55 г
2) Понятие 37,21% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37,21 г растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 37,21 г вещества
53,55 г раствора Х г вещества
Х = 53,55*37,21/100 = 19,926 г
ответ: 19,926 г НСl
2. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba (OH) 2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием.
3. Апельсиновый сок имеет pH=4 значит оно имеет кислотную среду, так как если раствор меньше 7 оно будет кислотным. А водный раствор имеет pH=9 оно щелочное, так как оно больше 7. pH=2 более кислотный. pH=11
4.с ph=2
5. с ph=8