сор 8 класс 1. Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро которого имеет заряд +34.
A) электронная конфигурация;
Б) электронно-графическая формула
( )
2. Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются
A) атомы кремния при присоединении 4 электронов
Б) атомы натрия при отдаче 1 электрона
( )
3. Составьте формулы методом «нулевой суммы»
A) хлорид лития
Б) оксид бора
4. Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V).
( )
( )
5. Определите типы химических реакций по уравнениям реакции и проставьте коэффициенты.
CaO + H2O - Ca(OH)2
Fe +HC1 - FeCl + H2
Fe(OH)3 - Fe2O3 + H2O
CuO + HNO3-- Cu(NO3)2 + H:O
( )

Важнейшие соли натрия:

хлорид натрия  NaCl  (каменная соль, поваренная соль),

карбонат натрия  Na2CO3  (сода, кальцинированная сода) и его кристаллогидрат  Na2CO3⋅10H2O  (кристаллическая сода),

гидрокарбонат натрия  NaHCO3  (питьевая сода),

сульфат натрия  Na2SO4  и его кристаллогидрат  Na2SO4⋅10H2O  (глауберова соль),

нитрат  NaNO3  (натриевая селитра).

Важнейшие соли калия:

хлорид калия  KCl  (сильвин),

карбонат калия  K2CO3  (поташ),

нитрат калия  KNO3  (калийная селитра),

сульфат калия  K2SO4

Объяснение:

Вот

Кремний может образовывать несколько кислот, но все они называются кремниевыми кислотами. Они могут иметь разное расположение атомов в молекуле и разные химические формулы: H2Si2F2, H4SiO4 и др. Чаще всего состав кремниевой кислоты обозначается формулой H2SiO3.

Получение.

Так как диоксид кремния с водой не взаимодействует, то кремниевая кислота получается косвенным путем - взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами:

Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + H2SiO3

Физические свойства.

В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.

Химические свойства.

Кремниевая кислота - самая слабая из минеральных кислот, она почти не диссоциирует в растворах, не окрашивает индикаторов.

1. При нагревании она разлагается на диоксид и воду:

H2SiO3 => H2O + SiO2

2. Взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли-силикаты:

H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O

Применение.

Гель кремниевой кислоты можно высушить, он при этом приобретает пористое строение с большой внутренней поверхностью поглощать (адсорбировать) пары воды и многих органических веществ. Поэтому силикагель используется для осушения газов, разделения смесей. Он может быть и носителем мелко раздробленных катализаторов - это считается одним из важнейших его качеств. Кроме того, и сам силикагель может быть катализатором. Выпускаются и силикагели специального назначения: индикаторы влажности, гели для холодильников и др.

Кремниевую кислоту легко получить в домашних условиях. Для этого в пробирку нужно налить вдвое разбавленный силикатный клей - раствор силиката натрия или калия, а потом добавить к нему при перемешивании раствор соляной или серной кислоты. Жидкость на глазах начнет превращаться в прозрачный густой студень. Если перевернуть пробирку, то из него выльется жидкость - раствор полученной соли, а сама кремниевая кислота останется в пробирке, и ее можно будет внимательно рассмотреть.

Это интересно!

Ряд лекарственных растений, например хвощ полевой и подорожник ланцетный, берут кремниевую кислоту из почвы, перерабатывают и накапливают ее в своих клетках и клеточных мембранах. Кремниевая кислота - неотъемлемая составляющая человеческого организма, особенно важная для соединительных тканей, кожи, связок, сухожилий, волос и ногтей. Растения, богатые кремниевой кислотой, применяются особенно в тех случаях, когда организм испытывает острую нехватку кремниевой кислоты из-за недостаточного поступления ее с пищей, снижения усвоения ее организмом в связи с нарушением обмена веществ или при процессах износа и стирания тканей по причине болезни, преклонного возраста или усиленных занятий спортом. Кремниевая кислота полезна также людям, страдающим природной конституционной слабостью соединительных тканей, что является одной из причин варикозного расширения вен и целлюлита.

Объяснение: