сор Химия
Даю 40 былов

1. а) 1. качественная реакция на ион SO4(2-)

Na2SO4 BaCl2

выпадает белый осадок, нерастворимый в соляной кислоте

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

2. Качественная реакция на хлорид-анион

NaCl AgNO3

Выпадает белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

Ag(+)+Cl(-)AgCl

б) 3. Качественная реакция на железо +2

K3[Fe(CN)6] FeCl2

Выпадает синий осадок

2K3[Fe(CN)6]+3FeCl2=Fe3[Fe(CN)6]2+6KCl

2[Fe(CN)6](3-)+3Fe(2+)=Fe3[Fe(CN)6]2

4. Качественная реакция на железо +3

K4[Fe(CN)6] FeCl3

Выпадает синий осадок

3K4[Fe(CN)6]+4FeCl3=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl

3[Fe(CN)6](4-)+4Fe(3+)=Fe4[Fe(CN)6]3

2. 5 Определение рН раствора ацетата натрия

CH3COONa

Универсальная индикаторная бумажка синеет

CH3COONa+H2O⇄CH3COOH+NaOH

CH3COO(-)+H2O⇄CH3COOH+OH(-)

6. Определение рН раствора нитрата аммония

NH4NO3

Индикаторная бумажка краснеет

NH4NO3+H2O⇄NH4OH+HNO3

NH4(+)+H2O⇄NH4OH+H(+)

7. Определение рН раствора сульфата калия

K2SO4

Индикаторная бумажка показывает нейтральную среду

K2SO4→2K+SO4(2-)

K2SO4+H2O/тут перечеркнутая стрелка/

Объяснение:

Объяснение:

Из 500г. уксусной кислоты было 543,4г. аминоуксусной кислоты. Найдите выход продукта реакции (в%) от теоретического.

      60 г/моль                                               75 г/моль

      СН3СООН  >   H2NCH2COOH

500 г  уксусной   кислоты   соответствует   500 г  : 60 г/моль =  8,333 моль  

Значит  теоретически  из  этой  массы  уксусной  кислоты  можно  получить  8,333  моль   аминоуксусной  кислоты  или   75 г/моль × 8,333  моль  =  625 г  

Тогда  выход  продукта  составляет  

                      543,4 г

φ(выхода) =   ×100%  =  86,9 %

                      625 г