сор Выполните 1. 1.Соли - это
а) сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с кислотными остатками
б) сложные вещества состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп
в) сложные вещества состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород
г) сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
2. 2.Формулы только солей записаны в ряду
а) NaCI, H3PO4, H2SO4 в) Na2O, Ca(OH) 2, CuCI2
б) K2SO4, NaOH, Li2O г) Fe2(SO4)3, CuCI2, Na3 PO4
3. 3.Вещество формула которого К2СO3 называется
а) карбонат кальция в) карбонат калия
б) нитрат кальция г) хлорид кальция
4. 4.Вещество формула которого Na2SO4 называется
а) карбонат натрия в) хлорид натрия
б) сульфат натрия г) нитрат натрия
5. 5.Хлориду алюминия соответствует формула
а) AlCI3 в) AI 2(SO4)3
б) AI(OH)3 г) AI2O3
Отправляете фото тетради или выполняете электронно
Рефлексия
Домашнее задание
6. 6.Ортофосфату натрия соответствует формула
а) Na 3PO4 в) Na PO4
б) NaH 2 PO4 г) Na 2 HPO4
7. При нагревании СаCO3 разлагается на
а) Са(ОН) 2 и СО2 в) Са и Н2О
б) СаО и СО2 г) Са и СО2
8.Формула медного купороса
а) CuSO4 · 2H2O в) CuSO4 · 4H2O
б) CuSO4 · 3H2O г) CuSO4 · 5H2O
Задания 2.
9. Установите соответствие между названия солей и формулы
Названия солей Формулы
1) хлорид а) NaCl г) Na 2CO3
2) ортофосфат б) Na2SO4 д) NaSO3
3) карбонат в) Na 3PO4 е) NaNO3
4) сульфат
5) нитрат
10. Установите соответствие между названия солей и кислот
Названия солей Названия кислот
1) хлорид а) ортофосфорная
2) ортофосфат б) угольная
3) карбонат в) соляная
4) сульфат г) азотная
5) нитрат д) серная
17.AL2(CO3)3=AL2O3+3CO2 р. разложения
18.AgNo3+NaCl=AgCl+NaNo3 р. обмена
19.Cacl2+2AgNo3=2AgCl+Ca(NO3)2 р. обмена
20.2AgNO3+CoCl2=2AgCl+Cu(NO3)2 р. обмена
21.Al(OH)3+3HNO3=3H2O+Al(NO3)3 р. обмена
22.3K2O+2H3PO4=3H2O+2K3PO4 р. обмена
23.3Ba(OH)2+2H3PO4=3H2O+Ba3(PO4)2 р. обмена
24.3MgO+2H3PO4=3H2O+Mg3(PO4)2 р. обмена
25.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 р. обмена
26.ZnCL2+2KOH=2KCL+Zn(OH)2 р. обмена
27.NH4NO3=N2O+2H2O р. разложения
28.P2O5+6KOH=3H2O+2K3PO4 р. обмена
29.Cr2O3+6HNO3=3H2O+2Cr(NO3)3 р. обмена
30.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 р. обмена
31.2Al(OH)3+3H2SO4=6H2O+Al2(SO4)3 р. обмена
Запишем диссоциацию обеих кислот:
HCl = H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1
По уравнениям диссоциации:
C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl
С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄
Теперь посчитаем pH каждого раствора:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl
pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄
Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации