Sos формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе: а. so3(степ. ок-ия: k(+), so4( h(+) б. mg(2+), na(+), в. na(+), al(3+), so4(2-) г. fe(2+), ba(2+),

1.Электронная оболочка атома делится на 3 уровня, общее количество эоектронов на ней равно порядковому номер элемента

2.на 1 уровне количесво электронов максимум 2, на 2 уровне - 8, на 3 -18, на 4 - 32, на 5 - 50

3. Количество электронов на внешнем эл.уровне равно группе элемента.

4.Орбиталь - это пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электрона в определенеый промежуток времени. S - образная орбиталь имеет форму круга, а p - образная форму бесконечности

5. Электронная формула – это своего рода шифр, основу которого составляют квантовые числа.

Для начала запишем электронную конфигурацию атома кремния: 3s2|3p2 (берем только внешний уровень, на остальные забьем). Эффект "провала электрона" заключается в том, что наполовину и полностью заполненные d- и f-орбитали отличаются повышенной устойчивостью, поэтому когда число электронов доходит до 4 или 9 (для d-орбиталей), то электрон с этой орбитали "проваливается" на следующий уровень. Например, в атоме ванадия конфигурация 3d3|4s2. В следующем за ним атоме хрома по идее должно быть 3d4|4s2, но на деле из-за "провала электрона" конфигурация атома хрома 3d5|4s1.