Состав предельных одноосновных карбоновых кислот выражается общей формулой
1)
СnН2nО
2)
СnН2n+2О
3)
СnН2nО2
4)
СnН2n-2О2
Во Функциональной группой альдегидов является
1)
─ СООН
2)
─ СОН
3)
─ ОН
4)
─ NO2
Во Предельным одноатомным спиртам изомерны
1)
карбоновые кислоты эфиры
2)
альдегиды
4)
сложные эфиры
Во Одноатомным спиртом является вещество, формула которого
1)
CH2ОН-CH2ОН
3)
C6H5ОН
2)
СН3-СНОН-CH2ОН
4)
C6H5СН2ОН
Во Альдегиды изомерны
1)
предельным одноатомным спиртам
2)
фенолам
3)
предельным одноосновным карбоновым кислотам
4)
кетонам
Во Гомологом 2-метилбутановой кислоты является вещество, формула которого
1)
CH3(CH2)3COOH
3)
CH3-CH(CH3)-COOH
2)
CH3-CH(CH3)-CH2-COOH
4)
CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
Во При окислении пропанола-1 образуется
1)
пропан
3)
пропанон
2)
пропионовый альдегид
4)
пропен
Во Продуктом межмолекулярной дегидратации этилового спирта является
1)
диметиловый эфир
3)
этилацетат
2)
диэтиловый эфир
4)
этилен
Во В реакции, схема которой
HCОН + X→ HCOOH + Cu2O + Н2О,
веществом Х может быть
1)
CuSO4
2)
CuO
3)
Cu
4)
Cu(OH)2
Во С гидроксидом меди(II) взаимодействует каждое из двух веществ
1)
глицерин и бутанон
3)
этиленгиколь и этаналь
2)
бутанол-1 и бутаналь
4)
пропин и пропаналь
Во Для обнаружения альдегидов можно использовать каждое из двух веществ
1)
CuO и FeCl3
3)
Br2(водн.) и Cu(OH)2
2)
H2SO4 и NaOH
4)
Cu(OH)2 и [Ag(NH3)2]OH
СН3СООН Х1 CH3COOCH3 Х2 СН3СООNa
веществами Х1 и Х2 могут быть
1)
CH4 и Na2CO3
3)
CH3OH и NaOH
2)
CH3OH и NaCl
4)
CH4 и NaOH
Во Гидролиз жиров в промышленности используют для получения
1)
маргарина
4)
мыла
2)
этанола
5)
глицерина
3)
этиленгликоля
6)
высших карбоновых кислот
Варианты ответов
145
456
246
356
Во С этанолом взаимодействует каждое из двух веществ
1)
CH4 и HNO3
3)
Na2SO4 и Cu(OH)2
2)
H2 и H2SO4
4)
K и HBr
Во Бромирование фенола относится к реакциям
1)
разложения
2)
замещения
3)
обмена
4)
присоединения
Во Фенол не взаимодействует с
1)
K
2)
NaOH
3)
C2H6
4)
HNO3
Во Пропаналь взаимодействует с
1)
O2
4)
KMnO4
2)
[Ag(NH3)2]OH
5)
CH3OCH3
3)
КСl
6)
N2
Варианты ответов
125
246
124
Во Верны ли следующие суждения о карбоновых кислотах?
А. Муравьиная кислота в отличие от остальных карбоновых кислот вступает в реакцию «серебряного зеркала».
Б. Пропионовую кислоту можно получить окислением пропанола-2.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
Во При окислении 18, 4 г этанола оксидом меди(II) получили этаналь, масса которого составила г. (Запишите число с точностью до десятых.)
Варианты ответов
17,8
17,5
17,6
Во При взаимодействии уксусной кислоты массой 30 г с магнием массой 4,8 г выделился водород, объем которого равен л. (Запишите число с точностью до сотых.)
Варианты ответов
5,62
4,48
8,96
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Объяснение: