В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Al_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KAlO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
\[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
Запишем уравнения протекающих реакций:
1 - CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2 - 3C2H2 ---> C6H6
- Рассчитаем количество вещества карбида:
n = m/M = 128г/64г/моль = 2моль
- По уравнению реакции 1 видим, что n(C2H2) = n(CaC2) = 2 моль
- По уравнению реакции 2 видим, что n(C6H6) = 1/3n(C2H2) = 0,6моль
- Рассчитаем массу 0,6 моль бензола:
m = n*M = 0,6моль*78г/моль = 46,8г - масса теоретическая
- Рассчитаем выход продукта:
y = mпр/mт*100% = 40г/46,8г*100% = 85%
Короче, когда такие задачи, всегда пиши 85%))) сколько я перерешал тет таких, да и просто когда решаю их, в 99% случаев 85% получается)
В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Al_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KAlO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
\[ Al_2O_3 + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2AlO_2^{-} + H_2O;\]
\[ Al_2O_3 + 2OH^{-} \rightarrow 2AlO_2^{-} + H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
\[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;\]
\[Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.\]
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
\[3Cu_2O + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).\]