Составить 2 уравнения в мол.и ионных формах, суть 1-осадок, 2-вода​

Объяснение:

Дано: m(раствора)(HCOOH)=46г w(HCOOH)=50% или 0,5 ŋ=80% или 0,8 Найти: m(практическая)(HCOOC2H5) Решение: запишем уравнение реакции HCOOH+C2H5OH-->HCOOC2H5 + H2O 1)m(вещества)(HCOOH) = m(раствора) (HCOOH)* w(HCOOH) = 0,5*46=23г 2)n(HCOOH)= m(HCOOH)/M(HCOOH)= 23/46=0,5 моль 3) из уравнения реакции: n(HCOOH)=n(HCOOC2H5)=0,5 моль 4) m(теоретическая)(HCOOC2H5)=n(HCOOC2H5)*M(HCOOC2H5)=0,5*74=37г 5)m(практическая)(HCOOC2H5)=ŋ*m( теоретическая)(HCOOC2H5)=0,8*37=29,6г ответ:m(практическая)(HCOOC2H5)=29,6г

Дано:

SO3

ω(S) в SO3 = 0,341

Найти:

ω(SO3)-?

1). Возьмём 1000 г олеума и примем количества содержащихся в нём H2SO4 за х моль, а SO3 − за y моль.

2). Найдём общее количество серы в олеуме через ω(S):

n(S) = m(S)/M(S) = ω(S)·m(ол.)/M(S) = (0,341·1000)/32 = 10,66 моль.

3). Составим систему уравнений на основе двух равенств: 

а) суммарного количества H2SO4 и SO3 в олеуме к общему количеству серы в нём; 

б) выражения массы олеума через сумму масс образующих его веществ:

х + у = 10,66

98х + 80у = 1000

х = 10.66 – у

18у = 44,3

у = 2,46 моль.

4). Находим массовую долю оксида серы (VI) в олеуме:

ω(SО3) = у·М(SО3)/m(ол) = 2,46∙80/1000 · 100% = 19,7%.

ответ: 19,7%.