2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
ответ: Б. 2 FeO=2Fe+O2- р-я разложения
В. СиSO4+2 K=K2SO4+ Cи-р-я замещения
G. АgNO3+NaCI=АgCI+NaNO3- р-я обмена
(АgCI выпадает осадок)
Объяснение:
А. 2AI+ N2=2AIN - р-я соединения
Б. реакция РАЗЛОЖЕНИЕ, ЭТО когда из одного сложного вещества получаются 2 простых.
В. реакция замещения, это когда атомы простого вещества замещают один из элементов сложного вещества
G.. реакция обмена, когда сложные вещества обмениваются своими составными частями.
А. реакция соединения- это реакция между двумя простыми веществами, в результате которой получается одно сложное вещество.
Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л