Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ

В таких случая легко как бы делить молекулу на две части: положительно заряженную (атомы водорода) и отрицательно заряженную (остаток PO4) 
У водорода валентность 1.
В молекуле H3PO4 три атома водорода. Следовательно заряд- +3.
Молекула по определению электронейтральна, тогда остаток PO4 должен иметь заряд -3.
условно это можно изобразить так:
H₃ ³⁺ (PO₄) ³⁻
Скобки здесь поставлены для того чтобы показать, что вся группа PO4 суммарно имеет заряд  ₋3.

Ca3(PO4)2:
Кальций всегда двухвалентен. Три атома кальция будут иметь заряд +6.
Тогда две фосфорные группы, учитывая электронейтральность молекулы, должны иметь заряд -6. Следовательно, одна фосфорная группа -3.

Реакция замещения (железо освобождается, а алюминий окисляется кислородом, получается оксид алюминия трех валентный с выделением теплоты (значит экзотермическая); точно неуверен возможно реакция окислительно-восстановительная ( надо проверить) да скорее всего: атомы кислорода забрали электроны внешнего слоя атома алюминия степень окисления поменялась с 3 на 2, а железо восстанавливается, да скорее всего окислительно-восстановительная), далее, если при реакции использовался катализатор, но здесь на стрелке не показано значит некаталитическая, реакция необратимая, оба вещества твердые и друг с другом маловероятно, что среагируют. Вроде всё)