Добрый день! С удовольствием помогу вам составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель для каждого из данных примеров.
Прежде чем начать, давайте разберемся, что такое окисление и восстановление. Окисление - это процесс потери электронов, а восстановление - это процесс получения электронов. Окислитель - вещество, принимающее электроны, а восстановитель - вещество, отдающее электроны.
1. h₂so₄ + ai -> ai₂(so₄)₃ + s + h₂o
Для составления электронного баланса разобьем реакцию на полуреакции окисления и восстановления:
Окисление: ai -> ai₂(so₄)₃
Восстановление: h₂so₄ -> s + h₂o
Теперь сравним количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях и добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:
Окисление: ai -> ai₂(so₄)₃ (необходимы 3 молекулы ai для сбалансирования серы)
Восстановление: 2h₂so₄ -> s + 2h₂o
Теперь составим электронный баланс. В окислительной полуреакции происходит увеличение степени окисления аллюминия (Al) с 0 до +3. Это означает, что аллюминий передает 3 электрона в процессе окисления. Следовательно, в восстановительной полуреакции должно быть принято 3 электрона. Полуреакции сбалансированы.
Окислитель: h₂so₄
Восстановитель: ai
2. ag + hcio₃ -> agci + agcio₃ + h₂o
Разобьем реакцию на полуреакции окисления и восстановления:
Окисление: ag -> agci
Восстановление: hcio₃ -> agcio₃ + h₂o
Сравним количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях и добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:
Окисление: ag -> agci (необходим лишний атом хлора, поэтому добавим [2] перед agci)
Восстановление: 3hcio₃ -> agcio₃ + 3h₂o
Теперь составим электронный баланс. В окислительной полуреакции серебро (Ag) увеличивается с 0 до +1, передавая 1 электрон. В восстановительной полуреакции требуется 3 атома хлора для сбалансирования октаэдра [AgCl₆]⁵⁻, поэтому в окислительной полуреакции требуется 3 электрона. Следовательно, в восстановительной полуреакции должно быть принято 3 электрона. Полуреакции сбалансированы.
Окислитель: hcio₃
Восстановитель: ag
3. hbro₃ + h₂s -> s + br₂ + h₂o
Разобьем реакцию на полуреакции окисления и восстановления:
Окисление: hbro₃ -> s + br₂ + h₂o
Восстановление: h₂s -> s
Сравним количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях и добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:
Теперь составим электронный баланс. В окислительной полуреакции бром (Br) увеличивается с +5 до 0, поэтому в окислительной полуреакции должно быть принято 5 электронов. Следовательно, в восстановительной полуреакции должно быть отдано 5 электронов. Полуреакции сбалансированы.
Окислитель: hbro₃
Восстановитель: h₂s
Таким образом, в каждой из указанных реакций были определены окислитель и восстановитель, и составлен электронный баланс с приведением шагов решения.
Прежде чем начать, давайте разберемся, что такое окисление и восстановление. Окисление - это процесс потери электронов, а восстановление - это процесс получения электронов. Окислитель - вещество, принимающее электроны, а восстановитель - вещество, отдающее электроны.
1. h₂so₄ + ai -> ai₂(so₄)₃ + s + h₂o
Для составления электронного баланса разобьем реакцию на полуреакции окисления и восстановления:
Окисление: ai -> ai₂(so₄)₃
Восстановление: h₂so₄ -> s + h₂o
Теперь сравним количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях и добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:
Окисление: ai -> ai₂(so₄)₃ (необходимы 3 молекулы ai для сбалансирования серы)
Восстановление: 2h₂so₄ -> s + 2h₂o
Теперь составим электронный баланс. В окислительной полуреакции происходит увеличение степени окисления аллюминия (Al) с 0 до +3. Это означает, что аллюминий передает 3 электрона в процессе окисления. Следовательно, в восстановительной полуреакции должно быть принято 3 электрона. Полуреакции сбалансированы.
Окислитель: h₂so₄
Восстановитель: ai
2. ag + hcio₃ -> agci + agcio₃ + h₂o
Разобьем реакцию на полуреакции окисления и восстановления:
Окисление: ag -> agci
Восстановление: hcio₃ -> agcio₃ + h₂o
Сравним количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях и добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:
Окисление: ag -> agci (необходим лишний атом хлора, поэтому добавим [2] перед agci)
Восстановление: 3hcio₃ -> agcio₃ + 3h₂o
Теперь составим электронный баланс. В окислительной полуреакции серебро (Ag) увеличивается с 0 до +1, передавая 1 электрон. В восстановительной полуреакции требуется 3 атома хлора для сбалансирования октаэдра [AgCl₆]⁵⁻, поэтому в окислительной полуреакции требуется 3 электрона. Следовательно, в восстановительной полуреакции должно быть принято 3 электрона. Полуреакции сбалансированы.
Окислитель: hcio₃
Восстановитель: ag
3. hbro₃ + h₂s -> s + br₂ + h₂o
Разобьем реакцию на полуреакции окисления и восстановления:
Окисление: hbro₃ -> s + br₂ + h₂o
Восстановление: h₂s -> s
Сравним количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях и добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:
Окисление: hbro₃ -> s + br₂ + h₂o
Восстановление: h₂s -> 1s
Теперь составим электронный баланс. В окислительной полуреакции бром (Br) увеличивается с +5 до 0, поэтому в окислительной полуреакции должно быть принято 5 электронов. Следовательно, в восстановительной полуреакции должно быть отдано 5 электронов. Полуреакции сбалансированы.
Окислитель: hbro₃
Восстановитель: h₂s
Таким образом, в каждой из указанных реакций были определены окислитель и восстановитель, и составлен электронный баланс с приведением шагов решения.