Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Привет! Сейчас все запишем:
Дано: w₁(H₂SO₄) = 63% , w₂(H₂SO₄)=20%
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%
// Пусть мы взяли 100 грамм этого вещества:
m₁(H₂SO₄)=63*100 / 100 = 63 грамма
Теперь сделаем соотношение между массой серной кислоты и новой массой вещества (2):
63 грамма - 20 %
х грамм - 100%
III. Отнимаем от 315 наши 63 грамма кислоты
315 - 63 = 252 грамма воды, при этом в первом растворе было 37 грамм воды (100-63 = 37)
Найдем нужную нам массу воды, которую нужно добавить до 63%-ной серной кислоте, чтобы получить 20%-ный раствор:
252 - 37 = 215 грамм
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
Задача 1. До начала эксперемента вещества в склянках можно распознать по внешнему виду:
оксид меди - порошок черного цвета;
оксид кальция - белое кристаллическое вещество
Какие соли можно получить, используя данный вещества? - тут не совсем пойму вопрос...используя только оксиды предложенных металлов никакую соль получить нельзя. Напишите этот пункт подробнее и тогда пришлю решение.
Задача 2. Добавить AgNO3
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 - выпадает белый творожистый осадок
ZnCl2 + AgNO3 = реакция не идет
CuCl2 + AgNO3 = реакция не идет
ZnCl2 и CuCl2 можно различить по внешнему виду
ZnCl2 белые гигроскопичные кристаллы, а CuCl2 - кристаллы голубого (синего) цвета