1. Алюминиевый сосуд покрыт оксидной пленкой оксида алюминия AI₂O₃. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства, тоесть он может взаимодействовать как с кислотами так и основаниями.
2. Характеристика предложеных солей: а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой: AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ). Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
Дано:
m(техническогоCaCO₃)=300г.
ω%(прим)=15%
Vm=22,4.л/моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 300г. технического карбоната кальция:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CaCO₃) ÷ 100%= 15% х 300г.÷ 100%=45г.
2.Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(прим.)= 300г-45г.=255г.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 255г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=255г.÷100г./моль=2,55моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV)(углекислого газа).
По условию задачи: 2,55 моль карбоната кальция значит образуется 2,55моль оксида углерода(IV) .
n(CO₂)=2,55моль
5. Находим объем оксида углерода(IV) количеством 2,55моль:
V(CO₂)= n(CO₂) x Vm= 2,55мольх22,4л./моль=57,12л.
6. ответ: образуется 57,12л. оксида углерода(IV) (углекислого газа.).
2. Характеристика предложеных солей:
а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
б) Hg(NO₃)₂ - соль нитрат ртути образована слабым основанием и сильной кислотойй подвергается гидролизу. Гидролихз осуществляется по катиону:
Hg(NO₃)₂ + HOH ⇄Hg(OH)NO₃ + HNO₃
Hg²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Hg²⁺ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой:
AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ).
Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия:Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.