Составить формулы бинарных веществ (если валентность атома элемента постоянная, то вы ее должны знать. А если переменная – то значение валентности указано в скобках римской цифрой):
а) натрия и кислорода д) железа (III) и кислорода
б) кальция и водорода е) азота (V) и кислорода
в) алюминия и хлора (I) ж) серы (VI) и фтора (I)
г) серы (VI) и кислорода з) лития и азота (III)

Объяснение:

Сколько л газообразного оксида азота(4) получится при действии 40 мл 63%-ного раствора азотной кислоты на избыток цинка? ​​

  5Zn  +   12HNO3   =   5Zn(NO3)2   +  N2   +  6H2O

  Zn(0)  -2e =  Zn2+          ║ 5

 2N+5  +  10e  =  N2(0)     ║ 1

63%  раствор  азотной  кислоты   имеет  плотность 1,38 г/мл.

Тогда  40  мл  раствора  такой  кислоты   имеют  массу  40 мл  × 1,38 г/мл  =  55,2 г.     Вычислим  массу   азотной  кислоты  в  таком  растворе

   55,2 г   × 0,4  = 22,08 г  Эта  масса  азотной  кислоты  соответствует  

количеству  вещества   0,35  моль,   тогда  количество  молекулярного  азота  будет  в 12 раз  меньше  или  0,0292  моль.

Рассчитаем  объем  азота  V(N2)  =  

           22,4 л/моль  х 0,0292 моль = 0,65 л

1. Расплав раствора  — жидкое расплавленное состояние вещества при температурах в определённых границах, удалённых от критической точки плавления и расположенных между температурами плавления и кипения.

2. Во-первых, растворы, в отличии от расплавов, кроме вещества содержат еще и воду. Вода может проявлять окислительно-восстановительные свойства. Это в свою очередь будет влиять на электролиз.

   Во-вторых, разница в процессе электролиза. В расплавах содержится лишь исходное вещество, поэтому оно лишь разделится на положительные и отрицательные ионы, которые в свою очередь присоединятся к катоду и аноду соответственно. В большинстве случаев на катоде восстанавливаются металлы, на аноде окисляются неметаллы и кислотные остатки. В растворах тоже самое, но еще вдобавок, там происходит распад воды на ионы H  и OH, если вода будет на катоде и может произойти распад на O₂ и H. Уравнения будут примерно такие:

   на катоде: 2H0 + 2e = H₂ + 2OH

   на аноде: 2H₂O - 4e = O₂ + 4H

3. Электролиз - это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под  действием электрического тока,  заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах. Если простыми словами, то это распад вещества на его составляемые.

4. По сути электролизер. Рабочего можно звать или Оператор электролизной машины или просто лизеровщик.