Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам разобраться с вопросом.
Чтобы выбрать вещества, ОВР между которыми протекает с образованием трех средних солей, нам необходимо ознакомиться с концепцией ОВР и среднего соли.
ОВР (обратимая реакция) - это реакция, которая может протекать в обе стороны, вперед и назад. Такие реакции можно представить с помощью схемы: А + В ⇌ С + Д, где А и В - исходные реагенты, а С и Д - образовавшиеся продукты.
Среднее соле - это соль, которая образуется при реакции между кислотой и щелочью или между кислым оксидом и основанием.
Теперь, с учетом этих понятий, давайте рассмотрим предложенные вещества.
1. Железная окалина - это оксид железа (Fe2O3), который не обладает кислотными или основными свойствами. ОВР между ним и другими веществами не может принести трех средних солей.
2. Гидросульфит натрия - это соль, образованная при реакции сероводорода с натрием. Наш вопрос связан с образованием трех средних солей, и гидросульфит натрия сам по себе не может образовывать средние соли.
3. Дихромат калия - это соль, которая образуется при реакции калия с дихромовой кислотой. К сожалению, она также не может образовывать средние соли.
4. Разбавленная соляная кислота - это кислота, а не соль, поэтому она не подходит для нашего вопроса.
5. Силикат натрия - это соль, образованная при реакции силициевой кислоты с натрием. Она может образовывать средние соли.
6. Пероксид водорода - это соединение водорода и кислорода (Н2О2), которое не обладает кислотными или основными свойствами. ОВР между пероксидом водорода и другими веществами не может привести к образованию трех средних солей.
Итак, из предложенного перечня выбранными веществами, ОВР между которыми протекает с образованием трех средних солей, являются только силикат натрия.
Надеюсь, ответ был понятен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Сульфат меди (II) (CuSO4) - это соль меди и серной кислоты. Рассмотрим каждое вещество из списка и определим, с какими из них может происходить взаимодействие.
1. Нитрат серебра (AgNO3):
CuSO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4 + Cu(NO3)2
В результате реакции образуются нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) и сульфат серебра (Ag2SO4).
2. Хлорид натрия (NaCl):
CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4
В результате реакции образуется хлорид меди (II) (CuCl2) и сульфат натрия (Na2SO4).
3. Железо (Fe):
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
В результате реакции образуется сульфат железа (II) (FeSO4) и осадок меди (Cu).
4. Фосфорная кислота (H3PO4):
CuSO4 + H3PO4 → Cu(H2PO4)2 + H2SO4
В результате реакции образуются фосфат меди (II) (Cu(H2PO4)2) и серная кислота (H2SO4).
5. Оксид цинка (ZnO):
CuSO4 + ZnO → ZnSO4 + CuO
В результате реакции образуется сульфат цинка (ZnSO4) и оксид меди (II) (CuO).
6. Гидроксид калия (KOH):
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
В результате реакции образуется гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) и сульфат калия (K2SO4).
7. Хлорид бария (BaCl2):
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
В результате реакции образуются сульфат бария (BaSO4) и хлорид меди (II) (CuCl2).
Теперь рассмотрим вторую задачу.
В данной задаче у вас есть 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3). 5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г сульфата железа (III).
Масса сульфата железа (III) в растворе: (5 г/100 г) × 400 г = 20 г
Вы прилили раствор гидроксида натрия (NaOH). При взаимодействии сульфата железа (III) с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), а натрий присоединяется к сульфату железа (III) и образует натриевый сульфат (Na2SO4).
Рассчитаем массу образовавшегося осадка. Осадок состоит из гидроксида железа (III) согласно уравнению реакции.
Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) составляет 106 г/моль.
Молярное соотношение между сульфатом железа (III) и гидроксидом железа (III) в уравнении реакции составляет 1:2. То есть, одна моль сульфата железа (III) образует две моля гидроксида железа (III).
Молярная масса сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) составляет 56 г/моль.
Масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III):
(20 г / 56 г/моль) × (2 × 106 г/моль) = 75,7 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III) составляет 75,7 г.
Чтобы выбрать вещества, ОВР между которыми протекает с образованием трех средних солей, нам необходимо ознакомиться с концепцией ОВР и среднего соли.
ОВР (обратимая реакция) - это реакция, которая может протекать в обе стороны, вперед и назад. Такие реакции можно представить с помощью схемы: А + В ⇌ С + Д, где А и В - исходные реагенты, а С и Д - образовавшиеся продукты.
Среднее соле - это соль, которая образуется при реакции между кислотой и щелочью или между кислым оксидом и основанием.
Теперь, с учетом этих понятий, давайте рассмотрим предложенные вещества.
1. Железная окалина - это оксид железа (Fe2O3), который не обладает кислотными или основными свойствами. ОВР между ним и другими веществами не может принести трех средних солей.
2. Гидросульфит натрия - это соль, образованная при реакции сероводорода с натрием. Наш вопрос связан с образованием трех средних солей, и гидросульфит натрия сам по себе не может образовывать средние соли.
3. Дихромат калия - это соль, которая образуется при реакции калия с дихромовой кислотой. К сожалению, она также не может образовывать средние соли.
4. Разбавленная соляная кислота - это кислота, а не соль, поэтому она не подходит для нашего вопроса.
5. Силикат натрия - это соль, образованная при реакции силициевой кислоты с натрием. Она может образовывать средние соли.
6. Пероксид водорода - это соединение водорода и кислорода (Н2О2), которое не обладает кислотными или основными свойствами. ОВР между пероксидом водорода и другими веществами не может привести к образованию трех средних солей.
Итак, из предложенного перечня выбранными веществами, ОВР между которыми протекает с образованием трех средних солей, являются только силикат натрия.
Надеюсь, ответ был понятен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
1. Нитрат серебра (AgNO3):
CuSO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4 + Cu(NO3)2
В результате реакции образуются нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) и сульфат серебра (Ag2SO4).
2. Хлорид натрия (NaCl):
CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4
В результате реакции образуется хлорид меди (II) (CuCl2) и сульфат натрия (Na2SO4).
3. Железо (Fe):
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
В результате реакции образуется сульфат железа (II) (FeSO4) и осадок меди (Cu).
4. Фосфорная кислота (H3PO4):
CuSO4 + H3PO4 → Cu(H2PO4)2 + H2SO4
В результате реакции образуются фосфат меди (II) (Cu(H2PO4)2) и серная кислота (H2SO4).
5. Оксид цинка (ZnO):
CuSO4 + ZnO → ZnSO4 + CuO
В результате реакции образуется сульфат цинка (ZnSO4) и оксид меди (II) (CuO).
6. Гидроксид калия (KOH):
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
В результате реакции образуется гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) и сульфат калия (K2SO4).
7. Хлорид бария (BaCl2):
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2
В результате реакции образуются сульфат бария (BaSO4) и хлорид меди (II) (CuCl2).
Теперь рассмотрим вторую задачу.
В данной задаче у вас есть 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3). 5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г сульфата железа (III).
Масса сульфата железа (III) в растворе: (5 г/100 г) × 400 г = 20 г
Вы прилили раствор гидроксида натрия (NaOH). При взаимодействии сульфата железа (III) с гидроксидом натрия образуется осадок гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), а натрий присоединяется к сульфату железа (III) и образует натриевый сульфат (Na2SO4).
Уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Рассчитаем массу образовавшегося осадка. Осадок состоит из гидроксида железа (III) согласно уравнению реакции.
Молярная масса гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) составляет 106 г/моль.
Молярное соотношение между сульфатом железа (III) и гидроксидом железа (III) в уравнении реакции составляет 1:2. То есть, одна моль сульфата железа (III) образует две моля гидроксида железа (III).
Молярная масса сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) составляет 56 г/моль.
Масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III):
(20 г / 56 г/моль) × (2 × 106 г/моль) = 75,7 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III) составляет 75,7 г.