Составить и решить 3 ЗАДАЧИ по химии на неорганические вещества

39,2 г

Объяснение:

Для начала напишем уравнение реакции:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над знаком равно нужно поставить t)

После находим молярную массу гидроксида меди(II):

1) M (Cu(OH)₂) = 64 + (16 × 2) + (1 × 2) = 98 (г/моль)

А после этого находим молярную массу оксида меди(II):

2) M (CuO) = 64 + 16 = 80 (г/моль)

Теперь, когда у нас имеется не только масса оксида меди(II), но и его молярная масса, мы можем найти его количество вещества:

3) n (CuO) = m (CuO)/M (CuO) = 32 ÷ 80 = 0.4 (моль)

n (CuO) = n (Cu(OH)₂) = 0.4 моль

Наконец, зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида меди(II), мы найдём его массу:

4) m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) × M (Cu(OH)₂) = 0.4 × 98 = 39,2 (г)

2nah = 2na + h2   овр :   восстановление: na+ + 1e− = na окисление: h− − 1e− = h 1 1 na+ + h− = na + h  условия : 430—500°c, вак ca + h2 = cah2 овр :   восстановление: h + 1e− = h− окисление: ca − 2e− = ca2+ 2 1 2h + ca = 2h− + ca2+  условия : 500—700°c 3mg + 2b = mg3b2    овр :   восстановление: b + 3e− = b3− окисление: mg − 2e− = mg2+ 2 32b + 3mg = 2b3− + 3mg2 cl2 = 2cl условия : выше 1500 °c nh4br(разб.) = nh4+ + br−   условия : ph < 7