надо выяснить, сколько карбоната прореагирует, а сколько останется в растворе. для этого надо выяснить, какой из реагентов находится в избытке, сравнить количество вещества реагентов с коэффициентами реакции.
n (caco3) = 150г/100 г/моль = 1.5 моль
n (hcl) = 0.05*1000 г/ 36.5 г/моль = 1.4 моль.
исходя из уравнения, соотношение hcl/caco3 должно быть 2/1, что не так в нашем случае.
соответственно caco3 в избытке, считаем сколько caco3 прореагирует: 1.4 моль/2 = 0.7 моль
Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:
-x y
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64188
2,8-x5,28–y
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
108170
Здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г.
64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.
Составляем два уравнения:
1) х/64 = у/188
2) (2,8 – х) /108 = (5,28 – у) /170
Решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки – выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во второе уравнение) .
х = 0.64 г – это масса меди в сплаве;
у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения.
caco3 реагирует с соляной кислотой, уравнение:
caco3 + 2hcl -> cacl2 + h2co3
надо выяснить, сколько карбоната прореагирует, а сколько останется в растворе. для этого надо выяснить, какой из реагентов находится в избытке, сравнить количество вещества реагентов с коэффициентами реакции.
n (caco3) = 150г/100 г/моль = 1.5 моль
n (hcl) = 0.05*1000 г/ 36.5 г/моль = 1.4 моль.
исходя из уравнения, соотношение hcl/caco3 должно быть 2/1, что не так в нашем случае.
соответственно caco3 в избытке, считаем сколько caco3 прореагирует: 1.4 моль/2 = 0.7 моль
соответственно останется 0.8 моль = 80 г
общая масса раствора 150 г + 1 кг = 1150 г
массовая доля caco3 = 80 г/ 1150 г = 7%
Лови 2 задание :
Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:
-x y
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64188
2,8-x5,28–y
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
108170
Здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г.
64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.
Составляем два уравнения:
1) х/64 = у/188
2) (2,8 – х) /108 = (5,28 – у) /170
Решаем полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки – выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во второе уравнение) .
х = 0.64 г – это масса меди в сплаве;
у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения.
Итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра.
Массовые доли: Cu – 22,9 % ; Ag – 77,1 %