Составить ионное уравнение реакций свойства оснований ) нужно сейчас

1) с кислотами

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)  = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+)  =  2H2O

OH(-) + H(+)  =  H2O

2) с солями , с образованием нерастворимых оснований

2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2(осадок) + 2KCl

2K(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2Cl(-) = Fe(OH)2 + 2K(+) + 2Cl(-)

2OH(-) + Fe(2+)  = Fe(OH)2

3)с кислотными оксидами

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

2Na(+) + 2OH(-) + SO3 = 2Na(+) + SO4(2-) + H2O

2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O

Химические свойства оснований

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

Лакмус из фиолетового становится синим, фенофталеин из бесцветного становится малиновым, а метилоранж из оранжевого в желтый.

2. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

КОН + НСl = KCl + H2O

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

3. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

4. Основания взаимодействуют с растворами солей, если в результате образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок, стрелка вниз)

5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду

Cu(OH)2 = CuO + H2O