1)Слова "азот" в латинском языке никогда не было. Это слово греческое, и означает, как верно было отмечено, безжизненный. 2)Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен) . В образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. Структурная формула: H – N – H l H Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой находятся атомы азота и водорода. Угол между связями N–H около 107о 3)
3K + P = K₃P 1. Находим кол-во фосфида калия, зная его молярную массу (148 г/моль) и массу: n(K₃P) = m / M = 29.6 / 148 = 0.2 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(K) / n(K₃P) = 3 / 1, значит n(K) = n(K₃P) x 3 = 0.2 x 3 = 0.6 моль 3. Зная кол-во калия и его молярную массу (39 г/моль), находим его массу: m(K) = M x n = 39 x 0.6 = 23.4 г 4. Из уравнения реакции видно, что n(P) / n(K₃P) = 1 / 1, значит n(P) = n(K₃P) = 0.2 моль 5. Зная кол-во фосфора и его молярную массу (31 г/моль), находим его массу: m(P) = M x n = 31 x 0.2 = 6.2 г
2)Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен) . В образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. Структурная формула:
H – N – H
l
H
Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой находятся атомы азота и водорода. Угол между связями N–H около 107о
3)
1. Находим кол-во фосфида калия, зная его молярную массу (148 г/моль) и массу:
n(K₃P) = m / M = 29.6 / 148 = 0.2 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(K) / n(K₃P) = 3 / 1, значит
n(K) = n(K₃P) x 3 = 0.2 x 3 = 0.6 моль
3. Зная кол-во калия и его молярную массу (39 г/моль), находим его массу:
m(K) = M x n = 39 x 0.6 = 23.4 г
4. Из уравнения реакции видно, что n(P) / n(K₃P) = 1 / 1, значит
n(P) = n(K₃P) = 0.2 моль
5. Зная кол-во фосфора и его молярную массу (31 г/моль), находим его массу:
m(P) = M x n = 31 x 0.2 = 6.2 г