Максимальное число орбиталей на внешнем электроном слое атома (основное состояние равно): Это зависит, в каком периоде находится элемент столько у него уровней, а на каждом уровне свое число орбиталей. Например:
Для элеменотов 1 периода - 1-ая орбиталь s электронами:
₊₁H)₁ ₊₁H 1s¹
₊₂He)₂ ₊₂He 1s²
Для элеменотов 2 периода - 1-ая орбиталь c s электронами, 2-ая орбиталь s и p электронами:
₊₃Li)₂)₁ ₊₃Li1s²2s¹p⁰
₊₁₀Ne)₂)₈ ₊₁₀Ne 1s²2s²2p⁶
Для элеменотов 3 периода - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-ая орбиталь s и p-электронами:
₊₁₁Na)₂)₈)₁ ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁰
₊₁₈Ar)₂)₈)₈ ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶
Для элементов 4 периода - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-яя орбиталь s, p, d -электронами, 4-ая- орбиталь s, p-электронами:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁰
+₃₀Zn)₂)₈)₁₈)₂ ₊₃₀Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁰
₊₃₆Kr)₂)₈)₁₈)₈ ₊₃₆Kr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
Для элеменотов 5 периода - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-яя орбиталь s, p, d, -электронами, 4-ая орбиталь s, p, d, -электронами, 5ая орбиталь s, p -электронами:
1) Находим массу серной кислоты в исходном растворе:
m(H₂SO₄) = 5*170/100 = 8,5 г
2) При растворении оксида серы в воде происходит реакция:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
То есть масса серной кислоты в растворе увеличивается.
3) Находим молярные массы SO₃ и H₂SO₄:
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля SO₃ (или 80 г) получается 1 моль H₂SO₄ (98 г). Составляем пропорцию:
80 г SO₃ 98 г H₂SO₄
30 г SO₃ Х г H₂SO₄
Х = 30*98/80 = 36,75 г
То есть образовалось еще 36,75 г серной кислоты.
5) Было 8,5 г кислоты в растворе, стало m(H₂SO₄) = 8,5 + 36,75 = 45,25г.
С другой стороны масса раствора была 170 г, стала m(p-p) = 170 + 30 = 200 г
Определяем массовую долю кислоты во вновь полученном растворе:
ω = (m(H₂SO₄) /m(p-p) )*100% = (45,25/200)*100 = 22,625%
ответ: 22,625%
Объяснение:
Максимальное число орбиталей на внешнем электроном слое атома (основное состояние равно): Это зависит, в каком периоде находится элемент столько у него уровней, а на каждом уровне свое число орбиталей. Например:
Для элеменотов 1 периода - 1-ая орбиталь s электронами:
₊₁H)₁ ₊₁H 1s¹
₊₂He)₂ ₊₂He 1s²
Для элеменотов 2 периода - 1-ая орбиталь c s электронами, 2-ая орбиталь s и p электронами:
₊₃Li)₂)₁ ₊₃Li1s²2s¹p⁰
₊₁₀Ne)₂)₈ ₊₁₀Ne 1s²2s²2p⁶
Для элеменотов 3 периода - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-ая орбиталь s и p-электронами:
₊₁₁Na)₂)₈)₁ ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁰
₊₁₈Ar)₂)₈)₈ ₊₁₈Ar 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶
Для элементов 4 периода - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-яя орбиталь s, p, d -электронами, 4-ая- орбиталь s, p-электронами:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁰
+₃₀Zn)₂)₈)₁₈)₂ ₊₃₀Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁰
₊₃₆Kr)₂)₈)₁₈)₈ ₊₃₆Kr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶
Для элеменотов 5 периода - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-яя орбиталь s, p, d, -электронами, 4-ая орбиталь s, p, d, -электронами, 5ая орбиталь s, p -электронами:
₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₁₈)₁ ₊₃₇Rb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶43d¹⁰f⁰5s¹5p⁰
₊₅₄Xe)₂)₈)₁₈)₁₈)₈ ₊₃₇Rb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰f⁰5s²5p⁶
Для элеменотов 6 периода - 1-ая орбиталь s-электронами, 2-ая орбиталь s и p-электронами, 3-ая орбиталь s, p, d, -электронами, 4-ая орбиталь s, p, d,f -электронами, 5-ая орбиталь s, p, d,f -электронами 6-ая орбиталь s, p -электронами:
₊₅₅Cs)₂)₈)₁₈)₁₈)₈)₁ ₊₅₅Cs1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰f⁰5s²5p⁶5d⁰5f⁰6s¹
₊₈₆Rn)₂)₈)₁₈)₁₈)₈)₁ ₊₈₆Rn1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f⁰6s²6p⁶