1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях - 25г
2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴ - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность
3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴ - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,
№1
Формула перевода концентрации из процентной концентрации в молярную:
См = ρ*ω*10/М
где: См - молярная концентрация, См = 0,002 моль/л
ρ - плотность раствора, г/мл, ρ = 1 г/мл
ω - концентрация раствора в процентах
М - масса 1 моля вещества М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Отсюда находим ω:
ω = См*М/10*ρ = 0,002*40/10*1 = 0,008%
№2
Находи массу 1 моля серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Находи молярную концентрацию раствора:
См = ρ*ω*10/М = 1,5*60*10/98 = 9,18 моль/л
Значит 2 литрах содержится: 2*9,18 = 18,36 моль серной кислоты
1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях - 25г
2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴ - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность
3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴ - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,
1. n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=12г/160г/моль=0.075 моль
2. N(CuSO4)=n(CuSO4)*Na=0.075*6,02*10^23=4,515*10^22 ФЕ
4.Найти массу 12*10²³ молекул озона O³ m(O3)=N(O3)|Na* M(O3)=(12*10^23)| (6.02*10^23)*48/г/моль=96г
5.Найти массу и число молекул ,который замут при н.у. SO³ займут что?