Если в несколько стадий: 2CH4 -t> C2H4 + 2H2| C2H4 + O2 - > C2H4O(оксид этилена) C2H4O + H2O - > CH2(OH)-CH2(OH)
P.S: Формально процесс прямого окисления этилена в присутствии серебряного катализатора можно записать так, как записано сверху. Вместе с тем, изучая практический процесс проведения реакции, можно наблюдать значительное количество углекислого газа и воды в её продуктах, что можно было бы объяснить полным окислением этилена или окиси этилена: 7C2H4 + 6O2 - > 6C2H4O + 2CO2 + 2H2O
Объяснение:
Получение гидрооксида железа (lll) реакцией обмена:
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Химический свойства Fe(OH)₃:
- реагирует с кислотами:
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
- реагирует сo щелочами, проявляя амфотерные свойства, образуя гексагидроксоферрат натрия
Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
При нагревании разлагается на оксид и воду:
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
2CH4 -t> C2H4 + 2H2|
C2H4 + O2 - > C2H4O(оксид этилена)
C2H4O + H2O - > CH2(OH)-CH2(OH)
P.S: Формально процесс прямого окисления этилена в присутствии серебряного катализатора можно записать так, как записано сверху. Вместе с тем, изучая практический процесс проведения реакции, можно наблюдать значительное количество углекислого газа и воды в её продуктах, что можно было бы объяснить полным окислением этилена или окиси этилена: 7C2H4 + 6O2 - > 6C2H4O + 2CO2 + 2H2O