1. В состав ядер атомов входя протоны (положительно заряженные частицы) и нейтроны (нейтральные частицы, не имеющие заряда). И нейтроны, и протоны составляют массу всего ядра атома. Отличаются они как раз зарядом. 2. Атом электронейтрален, так как число отрицательных частиц - электронов равно числу положительных частиц - протонов. 3. Атомный номер элемента, или порядковый, показывает количество протонов, электронов и заряд ядра атома. 4. Химический элемент с порядковым номером 15 - P (фосфор). Число протонов 15, следовательно заряд равен +15, число электронов тоже 15. 5. Число электронов равно 8. 6. Кремний - Si. 7. Сl имеет заряд +17, число протонов 17, электронов 17. 8. В атоме кальция столько же электронов, сколько и протонов. В атоме магния так же. Следовательно 20-12=8 - электронов. 9. ответ "в" - сера. 10. 40-18=22.
2. Атом электронейтрален, так как число отрицательных частиц - электронов равно числу положительных частиц - протонов.
3. Атомный номер элемента, или порядковый, показывает количество протонов, электронов и заряд ядра атома.
4. Химический элемент с порядковым номером 15 - P (фосфор). Число протонов 15, следовательно заряд равен +15, число электронов тоже 15.
5. Число электронов равно 8.
6. Кремний - Si.
7. Сl имеет заряд +17, число протонов 17, электронов 17.
8. В атоме кальция столько же электронов, сколько и протонов. В атоме магния так же. Следовательно 20-12=8 - электронов.
9. ответ "в" - сера.
10. 40-18=22.
1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.
2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.
( ). Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SOf- = BaS04
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
В. Нитрата бария.
( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:
Г. В 27 раз.
( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,
в сторону образования продуктов реакции:
B. Понижение температуры и повышение давления.
7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
Б. Красная.
8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен.
9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
А. N
10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + 02 = С02 + 402 кДж
равна:
А. 6 г.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.
окислитель O2 восстановитель.Fe
12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: