Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на
электродах

H2SO4 - H гидроген степень окисления +1, так как у нас два гидрогена, то +1*2=+2
О оксиген имеет постоянную степень окисления -2, так как у нас четыре оксигена, то -2*4= -8. У нас остался сульфур. Как найти степень окисления сульфура? У нас +2 и -8, в сумме плюсы и минусы должны дать ноль. Соответственно степень окисления сульфура S = +6. 
Итого - +2 Гидроген, +6 сульфур и -8 Оксиген. В сумме равно 0. 
Аналогичная операция со всеми формулами. стоит помнить, что в гидрогена степ.окисл.=+1, в оксигене -2. ВСЕГДА!
H2CO3                      Н = +2, О = -6, С = +4
H3PO4                      H= +3, O= -8, P= +5
K2O                           O= - 2, K= +2
V2O5                          O= - 10, V= +10
HCl                            H= +1, Cl= -1
HF                             H= +1, F= - 1

Электролиз расплава хлорида калия:
K(-): K+ + 1e → K0 
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20
Вывод: 2KCl → 2K + Cl2
Электролиз раствора хлорида калия: 
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e → Cl20 
Вывод: 2KCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2KOH
Электролиз расплава сульфата меди (II): 
K(-): Cu2+ + 2e → Cu
A(+): 2SO42- - 4e → 2SO3 + O2
Вывод: 2CuSO4 → 2Cu + 2SO3 + O2

Электролиз раствора сульфата меди (II):
K(-): Cu2+ + 2e → Cu0
A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+
Вывод: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Электролиз расплава йодида калия:
K(-): K+ + 1e → K0
A(+): 2I- - 2e → I20 
Вывод: 2KI → 2K + I2

Электролиз раствора йодида калия:
K(-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
A(+): 2I- - 2e → I20
Вывод: 2KI + 2H2O → H2 + I2 + 2KOH