3. При сливании двух растворов получили раствор массой 11,25 + 6 = 17,25 граммов, и он содержит 2,428 + 1,295 = 3,723 грамма азотной кислоты, что составляет 3,723:63 = 0,059 моль.
4. По уравнению реакции HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O на 1 моль азотной кислоты расходуется 1 моль едкого натра. Масса раствора при этом не изменяется - газы не выделяются, осадок не выпадает.
5. Массовая доля азотной кислоты в растворе до реакции равна 3,723 : 17,25 = 0,216. Согласно условию после реакции она равна 0,216 : 3 = 0,072.
6. Раствор NaOH массой 1,39*х граммов содержал 0,36*1,39*х/40 = 0,0125*х моль щёлочи. Поскольку кислота осталась в растворе, всё это количество вступило в реакцию.
7. Тогда в остатке имеем (0,059 - 0,0125*х)*63 граммов кислоты в (17,25 + 1,39*х) граммах раствора, и массовая доля её равна 0,072. Решаем уравнение:
(0,059 - 0,0125*х)*63 = 17,25 + 1,39*х
х = 2,79 мл. раствора едкого натра.
8. В реакцию вступило 0,0125*2,79 = 0,035 моль NaOH, что дало 0,035*85 = 2,97 граммов нитрата натрия, и его массовая доля равна 2,97:(17,25 + 1,39*2,79) = 2,97:21,13 = 14%
Как определяем степени окисления у железа: до реакции это простое вещество, а простые вещества всегда имеют степень 0. После реакции образуется нитрат железа (III), то есть железо окислилось до формы 3+. Определяем степень окисления азота: до реакции: мы точно знаем с.о. H⁺ и O²⁻. Но в азотной кислоте три атома кислорода, значит, электронов 2*3=6, а положительных (водород+азот): 1+x. Мы знаем, что у азотной кислоты нет заряда, значит, 1+x-6=5+. Аналогично, для аммонийного азота в нитрате аммония: 3-. ОВР на фото
7,2% HNO3; 14% NaNO3
Объяснение:
1. Первый раствор массой 10*1,125 = 11,25 граммов содержал 10*3,854/1000 = 0,03854 моль азотной кислоты, что составляет 0,03854*63 = 2,428 граммов.
2. Второй раствор массой 6 граммов содержал 6*0,2159 = 1,295 граммов азотной кислоты.
3. При сливании двух растворов получили раствор массой 11,25 + 6 = 17,25 граммов, и он содержит 2,428 + 1,295 = 3,723 грамма азотной кислоты, что составляет 3,723:63 = 0,059 моль.
4. По уравнению реакции HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O на 1 моль азотной кислоты расходуется 1 моль едкого натра. Масса раствора при этом не изменяется - газы не выделяются, осадок не выпадает.
5. Массовая доля азотной кислоты в растворе до реакции равна 3,723 : 17,25 = 0,216. Согласно условию после реакции она равна 0,216 : 3 = 0,072.
6. Раствор NaOH массой 1,39*х граммов содержал 0,36*1,39*х/40 = 0,0125*х моль щёлочи. Поскольку кислота осталась в растворе, всё это количество вступило в реакцию.
7. Тогда в остатке имеем (0,059 - 0,0125*х)*63 граммов кислоты в (17,25 + 1,39*х) граммах раствора, и массовая доля её равна 0,072. Решаем уравнение:
(0,059 - 0,0125*х)*63 = 17,25 + 1,39*х
х = 2,79 мл. раствора едкого натра.
8. В реакцию вступило 0,0125*2,79 = 0,035 моль NaOH, что дало 0,035*85 = 2,97 граммов нитрата натрия, и его массовая доля равна 2,97:(17,25 + 1,39*2,79) = 2,97:21,13 = 14%
Определяем степень окисления азота: до реакции: мы точно знаем с.о. H⁺ и O²⁻. Но в азотной кислоте три атома кислорода, значит, электронов 2*3=6, а положительных (водород+азот): 1+x. Мы знаем, что у азотной кислоты нет заряда, значит, 1+x-6=5+. Аналогично, для аммонийного азота в нитрате аммония: 3-.
ОВР на фото