Fe2O3(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО2(г)∆H -824 -110 0 -393∆S 87 198 27 214∆G -742 -137 0 -394∆H=[3*-393] - [3*-110-824]=-1179+1154=-25 кДж/моль∆S=[27*2+214*3]-[198*3+87]=696-681=15 Дж/(К*моль)∆G=[-394*3]-[3*-137-724=]=-1182+1135=-47 кДж/мольтк ∆G<0, то реакция невозможна при нормальной температуре. чтобы найти температуру, при которой ∆G изменит знак, приравняем ее к нулю.
∆G=∆H-T∆S из формулы получим:T=∆H/∆S=-25000/15=1666.7К = 1393.7 С
основные свойства это взаимодействие с кислотами, и НЕ взаимодействие с щелочами.
1. Са(ОН)2 + 2HCl => CaCl2 + 2H2O
гидроксид - муть. после того,как прилить кислоту, муть растворится.
если прилить к нему щелочь, реакция не произойдет
2 MgO + 2HCl => MgCl2 + H2O
оксид магния - порошок белого цвета, если прилить кислоту, он растворится, если щелочь -нет.
3. Кислота - индикатор - универсальный станет красный.
либо взаимодействие с металлом, оксидом металла либо основанием.
Zn + 2HCl = > ZnCl2 + H2 ,бурное выделение газа
Fe2O3(т) + ЗСО(г) = 2Fe(т) + ЗСО2(г)
∆H -824 -110 0 -393
∆S 87 198 27 214
∆G -742 -137 0 -394
∆H=[3*-393] - [3*-110-824]=-1179+1154=-25 кДж/моль
∆S=[27*2+214*3]-[198*3+87]=696-681=15 Дж/(К*моль)
∆G=[-394*3]-[3*-137-724=]=-1182+1135=-47 кДж/моль
тк ∆G<0, то реакция невозможна при нормальной температуре. чтобы найти температуру, при которой ∆G изменит знак, приравняем ее к нулю.
∆G=∆H-T∆S из формулы получим:
T=∆H/∆S=-25000/15=1666.7К = 1393.7 С
основные свойства это взаимодействие с кислотами, и НЕ взаимодействие с щелочами.
1. Са(ОН)2 + 2HCl => CaCl2 + 2H2O
гидроксид - муть. после того,как прилить кислоту, муть растворится.
если прилить к нему щелочь, реакция не произойдет
2 MgO + 2HCl => MgCl2 + H2O
оксид магния - порошок белого цвета, если прилить кислоту, он растворится, если щелочь -нет.
3. Кислота - индикатор - универсальный станет красный.
либо взаимодействие с металлом, оксидом металла либо основанием.
Zn + 2HCl = > ZnCl2 + H2 ,бурное выделение газа