Составить уравнение химической реакции по схеме и рассчитать объем сернистого газа, который выделится при действии 110 г 8% раствора соляной кислоты на избыток раствора сульфита натрия: Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O
Прежде всего, нам нужно составить уравнение химической реакции по предоставленной схеме:
Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O
Это означает, что молекула сульфита натрия (Na2SO3) и молекула соляной кислоты (HCl) вступают в реакцию и в итоге образуются молекула хлорида натрия (NaCl), молекула двуокиси серы (SO2) и молекула воды (H2O). Обрати внимание на стрелку с ↑, она указывает на то, что двокись серы выделяется в виде газа.
Теперь перейдем к расчету объема сернистого газа. У нас есть масса раствора соляной кислоты (110 г) и концентрация этого раствора (8%). Давай вначале найдем массу соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = масса раствора × процент концентрации
Масса соляной кислоты = 110 г × 8% = 8,8 г
Теперь мы знаем массу соляной кислоты, но нам нужно перевести ее в количество вещества, чтобы можно было применить соотношение коэффициентов реакции из уравнения.
Мольная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль
Количество вещества соляной кислоты = масса соляной кислоты / мольную массу соляной кислоты
Количество вещества соляной кислоты = 8,8 г / 36,5 г/моль ≈ 0,241 моль
В уравнении реакции видно, что коэффициент перед сернистым газом (SO2) равен 1. Это значит, что на 1 молекулу сернистого газа образуется 1 моль соляной кислоты.
Теперь мы можем использовать стехиометрию для расчета объема сернистого газа. Но перед этим нужно знать условия реакции: температуру и давление. Давай предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм).
1 моль газа в стандартных условиях занимает объем 22,4 л.
Объем сернистого газа = количество вещества сернистого газа × объем 1 моль газа
Объем сернистого газа = 0,241 моль × 22,4 л/моль ≈ 5,4 л
Итак, при действии 110 г 8% раствора соляной кислоты на избыток раствора сульфита натрия, выделится примерно 5,4 л сернистого газа.
Надеюсь, ответ был доходчивым и понятным для тебя!
Прежде всего, нам нужно составить уравнение химической реакции по предоставленной схеме:
Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O
Это означает, что молекула сульфита натрия (Na2SO3) и молекула соляной кислоты (HCl) вступают в реакцию и в итоге образуются молекула хлорида натрия (NaCl), молекула двуокиси серы (SO2) и молекула воды (H2O). Обрати внимание на стрелку с ↑, она указывает на то, что двокись серы выделяется в виде газа.
Теперь перейдем к расчету объема сернистого газа. У нас есть масса раствора соляной кислоты (110 г) и концентрация этого раствора (8%). Давай вначале найдем массу соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = масса раствора × процент концентрации
Масса соляной кислоты = 110 г × 8% = 8,8 г
Теперь мы знаем массу соляной кислоты, но нам нужно перевести ее в количество вещества, чтобы можно было применить соотношение коэффициентов реакции из уравнения.
Мольная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль
Количество вещества соляной кислоты = масса соляной кислоты / мольную массу соляной кислоты
Количество вещества соляной кислоты = 8,8 г / 36,5 г/моль ≈ 0,241 моль
В уравнении реакции видно, что коэффициент перед сернистым газом (SO2) равен 1. Это значит, что на 1 молекулу сернистого газа образуется 1 моль соляной кислоты.
Теперь мы можем использовать стехиометрию для расчета объема сернистого газа. Но перед этим нужно знать условия реакции: температуру и давление. Давай предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм).
1 моль газа в стандартных условиях занимает объем 22,4 л.
Объем сернистого газа = количество вещества сернистого газа × объем 1 моль газа
Объем сернистого газа = 0,241 моль × 22,4 л/моль ≈ 5,4 л
Итак, при действии 110 г 8% раствора соляной кислоты на избыток раствора сульфита натрия, выделится примерно 5,4 л сернистого газа.
Надеюсь, ответ был доходчивым и понятным для тебя!