Составить уравнение реакции между оксидом натрия и водой Укажите коэффициент возле формулы гидроксида натрия​

~ ответ:

* 1-е покрытие (Zn) - анодное;

цинк более активный металл, чем свинец;

~процесс в кислой среде:

анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)

катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰

~процесс в нейтральной среде:

анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)

катодный 2H2O + O2 + 4ē = 4OH(-)

* 2-е покрытие (Ag) - катодное;

свинец более активный металл, чем серебро;

~процесс в кислой среде:

анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)

катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰

~процесс в нейтральной среде:

анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)

катодный 2H2O - 4ē = O2 + 4H(+)

_ _ _ _ _ _ _ _ _

• Кислая среда (pH < 7) - среда в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов

• Нейтральная среда (pH = 7) - среда в которой концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равные

• Металлические покрытия, а именно их характер поведения при коррозии делиться на

_1. катодное - покрытие потенциал которого имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла; примеры - Cu, Ni, Ag

_2. анодное - покрытие имеющее более отрицательный потенциал, чем основной металл; примеры - Zn, Cr

_ _ _ _ _ _ _ _ _

Я могу ошибаться, но очень надеюсь что это вам

ответ: 94,6%

Дано:

m(C₆H₅NO₂) = 61,5 г

m(C₆H₅NH₂) = 44 г

Знайти:

η(C₆H₅NH₂) - ?

Объяснение:

М(C₆H₅NО₂) = 123 г/моль

М(C₆H₅NH₂) = 93 г/моль

n=m/M

n(C₆H₅NО₂) = 61,5 г/123 г/моль = 0,5 моль

n(C₆H₅NН₂) = 44 г/93 г/моль = 0,473 моль

C₆H₅NО₂ + 6Н ⇒ C₆H₅NН₂ + 2Н₂О

З рівняння бачимо, що теоретично з 1 моль нітробензену можливо отримати 1 моль аніліну, тобто теоретичний вихід аніліну складає за умов задачи 0,5 моль, фактично отримали 0,473 моль

n(теор. C₆H₅NH₂) = 0,5 моль

n(пр. C₆H₅NH₂) = 0,473 моль

η(C₆H₅NH₂) = n(пр. C₆H₅NH₂)/n(теор. C₆H₅NH₂)*100%

η(C₆H₅NH₂) = 0,473 моль/0,5 моль*100% = 94,6%

Відповідь: 94,6%