Составить уравнение реакции
в пробирку налейте около 1 см этилового спирта. один конец те 2-3
хорошо очищенной медной проволоки сверните кольцом, другой пробир
вставьте в пробку. держась за пробку, прокалите кольцо в пла- водной
мени спиртовки. раскалённую проволоку, покрытую оксидом тите в
меди(ii) (чёрного цвета), опустите в пробирку с этанолом. что вы те смес
наблюдаете?
пробир
отметьте запах продукта. составьте уравнение реакции.
кислот

Добрый день.

Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.

BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ =  BaSO₄↓

В данном случае,  реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.

2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻

P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.

Объяснение:

1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений

MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;

большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность

2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;

H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|

H(+) +Cl(-) = HCl;

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;

2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;

H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;

H(+) + OH(-) = H2O;

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;

MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;

MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;

2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;

2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;

4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);

N + 1e; 4;

4;

C - 4e 1;

C - восстановитель, оксиляется;

N - окислитель, восстанавливается;

3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;

2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;

Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;