Составить уравнение реакции взаимодействия натрия с концентрированной азотной кислотой по схеме na + hno₃⇒nano₃+n₂o+h₂o определить окислитель и восстановитель, коэффициенты определить методом электронного .

Air is a mixture of several gases, where the two most dominant components in dry air are 21 vol% oxygen and 78 vol% nitrogen. Oxygen has a molar mass of 15.9994 g/mol and nitrogen has a molar mass of 14.0067 g/mol. Since both of these elements are diatomic in air - O2 and N2, the molar mass of oxygen gas is 32 g/mol and the molar mass of nitrogen gas is 28 g/mol.

The average molar mass is equal to the sum of the mole fractions of each gas multiplied by the molar mass of that particular gas:

Mmixture = (x1*M1 + + xn*Mn) (1)

where

xi = mole fractions of each gas

Mi = the molar mass of each gas

The molar mass of dry air is 28.9647 g/mol. Composition and content of each gas in air is given in the figures and the table

Объяснение:

Удачи тебе

Объяснение:

     Х г                                0,1 моль

1)   CuO     +      H2     ->     Cu      +    H2O

n = 1 моль                         n=1 моль

М = 64 г/моль            

m=64 г

Х г  CuO   -   0,1 моль Cu

64 г CuO  -   1 моль  Cu

m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г

       40 г                                      Х л

2)   CaCO3     ->      CaO    +     CO2

   n=1 моль                               n=1 моль

 М = 100 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

  m=100 г                                V = 22,4 л

40 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г  СаСО3  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л