Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона: Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:
Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:
ответ: 2,08 г Zn; 0,22 г Mg
Дано:
m(смеси) = 2,3 г
V(HCl) = 10 см³
ω(HCl) = 0.3
ρ(HCl) = 1 г/см³
Найти:
m(Zn) - ?
m(Mg) - ?
Объяснение:
Решение.
m(p-pa HCl) = 10 см³*1 г/см³ = 10 г
m(HCl) = 10 г*0,3 = 3 г
M(Zn) = 65 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль
Примем массу цинка за х г, тогда m(Mg) = (2,3-х) г
Составим УХР:
х г у г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (УХР1)
65 г 73 г
Из УХР1 73х = 65у
(2,3-х) г (3-у) г
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ (УХР2)
24 г 73 г
Из УХР2 73(2,3-х) = 24(3-у); 167,9-73х = 72 - 24у
73х-24у = 95,9
Составляем систему:
73х = 65у
73х-24у = 95,9
Из первого уравнения х=65у/73, подставляем во второе
65у-24у = 95,9
41у = 95,9
у = 2,339
х = 2,339*65/73 = 2,08 (г) ⇒ m(Zn)
m(Mg) = 2,3 г - 2,08 г = 0,22 г
ответ: 2,08 г Zn; 0,22 г Mg