Составить уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде: 1)азотная кислота + оксид меди (II) =
2)серная кислота + магний=
3)соляная кислота + нитрат серебра=
4)гидроксид железа (III)+ соляная кислота=

Дано:

m(С₆Н₁₂О₆)=90г.

m(Сu₂О)-?

1. Определим молярную массу глюкозы и ее количество вещества в 90г.:

M(С₆Н₁₂О₆)=6x12+12+6x16=180г./моль

n₁(С₆Н₁₂О₆)=m(С₆Н₁₂О₆)÷M(С₆Н₁₂О₆)

n₁(С₆Н₁₂О₆)=9.г.÷180г./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение реакции:

СН₂ОН–(СНОН)₄–СОН+Сu(ОН)₂→СН₂ОН–(СНОН)₄–СООН+Сu₂О↓+Н₂О

или проще:

С₆Н₁₂О₆+2Сu(ОН)₂ →  С₆Н₁₂О₇ + Сu₂О↓+2Н₂О

по уравнению реакции:

n(С₆Н₁₂О₆)=1моль  n(Сu₂О)=1моль

по условию задачи:

n₁(С₆Н₁₂О₆)=0,5моль n₁(Сu₂О)=0,5моль

3. Определим молярную массу оксида меди(l) и ее массу количеством вещества 0,5моль:

M(Cu₂O)=2x64+16=144г./моль

m(Cu₂O)=n₁(Сu₂О)xM(Cu₂O)

m(Cu₂O)=0,5мольх144г./моль=72г.

4. ответ: при окислении глюкозы массой 90 грамм гидроксидом меди(II) выпадет 72г.осадок оксида меди(l).

1)

а) m(раствора)=m(вещества)÷ω%×100%

m(раствора)=6г.÷20%×100%=30г.

б) m(H₂O)=m(раствора)-m(вещества)

m(H₂O)=30г-6г.=24г.

в) ответ: а)24г.

2) а) m(раствора)=m(H₂O)+m(щелочи)

m(раствора)=20г.+10г=30г.

б) ω%(щелочи)=m(щелочи)÷m(раствора)×100%

ω%(щелочи)=10г.÷30г.×100%=33,3%

в) ответ: б)33.3%

3)

а) ω%=20г.÷80г.×100%=25%

б)ответ: г) 25%

4)

Дано:

m(раствора)=250г.

ω%(сахара)=15%

+m₂(сахара)=5г.

ω%(сахара)-?

а) m₁(сахара)=15%×250г.÷100%=37,5г.

б) m(сахара)=m₁(сахара)+m₂(сахара)

m(сахара)=37,5+5г.=42,5г.

в)ω%(сахара)=42,5г.÷250г.×100%=17%

г) ответ: 17%

5.

Дано:

m₁(раствора)=400г.

ω₁%=3%

m₂(раствора)=100г.

ω₂%=10%

ω%-?

1. m(раствора)=m₁(раствора)+m₂(раствора)

m(раствора)=400г.+100г.=500г.

2. масса вещества в растворе1:

m₁(вещества)=3%×400г ÷100%=12г.

3. масса вещества в растворе2:

m₂(вещества)=10%×100г ÷100%=10г.

4. общая масса вещества:

m(вещества)=12г.+10г.=22г.

5. ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%

ω%=22г.÷500г.×100%=4,4%

6. ответ: 4,4%