Составить уравнения реакций хлорирования пропана (4 стадии), назвать продукты реакций.
1 2 3
СН3 – СН2 – СН3 + Cl2
СН3 – СН – СН3 + HCl
Сl2-хлорпропан
1 2 3
СН3 – СНCl – СН3 + Cl2
СН3 – СCl2 – СН3 + HCl
2,2-дихлорпропан
3 2 1
СН3 – СCl2 – СН3 + Cl2 →
СН3 – СCl2 – СН2Cl + HCl
1,2,2-трихлорпропан
3 2 1
СН3 – СCl2 – СН2Сl + Cl2 →
СН3 – СCl2 – СНCl2
1,1,2,2-тетрахлорпропан

Метан СН4
Моль вес СН4=12+1*4=16 грамм/моль.
Это значит, что 1 моль метана весит 16 граммов.

Теперь перейдем к числу Авогадро.
Число Авогадро -  физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
Значение числа Авогадро примерно .
Это значит что 16 граммов метана содержит  молекул.
У нас по условию молекул  что составляет 1000 молей .


Таким образом 1000 молей метана будет весить: 1000*16=16000 граммов или 16 килограммов.

ответ: масса метана равна 16000 граммов или 16 килограммам.

M() = 170 г/моль
M() = 132 г/моль
M() = 143 г/моль
M() = 213 г/моль

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
n() = 23,8/(170 * 3) = 0,047 моль
n() = 5,34/132 = 0,040 моль
- избытке, значит расчет ведем по 

2) определим массу образовавшегося осадка 
m() = (5,34 * 143 * 3)/132 = 17,35 г

3) Определим состав и массу осадка после упаривания.
В состав осадка поле упаривания входят:  и  - продукты реакции и не прореагировавший 

m() = 5,34 * 213 / 132 = 8,62 г
m() = 170 * 3 * 5,34 / 132 = 20,63 г - израсходовалось в ходе реакции
m() = 23,8 - 20,63 = 3,17 г - не прореагировало
m(осадка после упаривания) = 17,35 + 8,62 + 3,17 = 29,14 г.