Составить уравнения реакций по схемам

НУ КАК БЫ ТАК ОБЪЯСНИТЬ ЧТОБ ВСЕ ПОНЯЛИ.. ВОБЩЕМ, СУЩЕСТВУЕТ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛ В СОСТАВЛЕНИИ САМИХ УРАВНЕНИЙ. КОНЕЧНО ЖЕ ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ,ЭТО ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА, ВОДЫ ИЛИ ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА.
ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА, РЕАКЦИЯ: H2SO4+BA(NO3)2= 2HNO3+ BASO4. P.S. BASO4-белый осадок.
ОБРАЗОВАНИЕ ВОДЫ, ТА ЖЕ САМАЯ РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ:
2NAOH+H2SO4= NA2SO4+ 2H2O.
НУ И РЕАКЦИЯ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ГАЗА:
NA2CO3+2HCL= 2NACL+ H2O + CO2. СО2 это газ.
ЭТО КАК БЫ ОСНОВА. НУ ЕЩЕ ПО МИМО ЭТОГО, НУЖНО ЗНАТЬ ЧТО ОКСИД КРЕМНИЯ С ВОДОЙ НЕ РЕАГИРУЕТ. С ВОДОЙ РЕАГИРУЮТ ТОЛЬКО ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ЕЩЕ ЧТО ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОРОДОМ ПОЛУЧАЮТСЯ ПЕРОКСИДЫ. НАПРИМЕР 2NA+ O2= NA2O2. ПОТОМ К ЭТОМУ ДЕЛУ ДОБАВЛЯЕШЬ НАТРИЙ И ПОЛУЧАЕТСЯ ОКСИД. NA2O2+NA= 2 NA2O. НУ ТАК ТО ЕЩЕ ЕСТЬ ТАКОЕ ПРАВИЛО ЧТО НЕЛЬЗЯ СЛАБЕЙШЕЙ КИСЛОТОЙ ВЫТЕСНИТЬ СИЛЬНЕЙШИЙ КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК ИЗ СОЛИ, КАК ЭТО РАБОТАЕТ, ВОТ НАПРИМЕР ЕСТЬ ДВЕ КИСЛОТЫ, ХЛОРНАЯ И УГОЛЬНАЯ, УГОЛЬНАЯ КОНЕЧНО СЛАБЕЕ БУДЕТ. ТАК ВОТ ХЛОРИД ИОН НЕЛЬЗЯ ВЫТЕСНИТЬ ИЗ СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ, ПОТОМУ ЧТО ОНА СЛАБАЯ.
NACL+ H2CO3= РЕАКЦИЯ НЕ ИДЕТ.
ЕСЛИ ЧТО НЕ ПОНЯТНО СПРАШИВАЙ В КОММЕНТАХ

дано

Vppa(HCL) = 150 mL

W(HCL) = 20%

p(HCL) = 1.05 g/cm3

V2(HCL) = 5.6 L

W1(HCL)-?

1. Находим массу раствора 20% соляной кислоты

m ppa(HCL) = V ppa (HCL) *  p(HCL)  = 150 * 1.05 = 157.5 g

2. Находим массу соляной кислоты

m1 (HCL) = m ppa (HCL) *W(HCL) / 100% = 157.5 * 20% / 100% = 31.5 g

3. Находим массу хлороводорода

Vm = 22.4 L/mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

m2(HCL) = M(HCL) * V2(HCL) / Vm = 36.5 * 5.6 / 22.4 = 9.125 g

4. Находим общую массу соляной кислоты и хлороводорода

m общ (HCL) = m1(HCL) + m2(HCL) = 31.5 + 9.125 = 40.625 g

5.Находим общую массу раствора соляной кислоты и хлороводорода

m общ (ppa HCL) = m(ppa HCL) + m2(HCL) = 157.5 + 9.125 = 166.125 g

6.Находим общую массовую долю соляной кислоты

W1(HCL) = m общ(HCL) / m общ(HCL) * 100% = 40.625 /166.125 * 100% = 24.45%

ответ 24.45%

Объяснение: