Шаг 1: Проанализируем данную схему и определим, какие вещества участвуют в реакциях. В данной схеме встречаются следующие вещества: NaNO₃, NaNO₂, N₂, NO, Ba(NO₃)₂ и BaCl₂.
Шаг 2: Теперь составим уравнения реакций по схеме. Для этого просто проследуем за тем, какие вещества переходят в другие.
1. NaNO₃ → NaNO₂: В данном случае идет превращение нитрата натрия (NaNO₃) в нитрит натрия (NaNO₂). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
NaNO₃ → NaNO₂ + O₂
2. NaNO₂ → N₂: Здесь нитрит натрия (NaNO₂) превращается в молекулярный азот (N₂). Уравнение реакции:
NaNO₂ → N₂ + Na
3. N₂ → NO: В этой реакции молекулярный азот (N₂) окисляется, превращаясь в окись азота (NO). Уравнение реакции:
N₂ + O₂ → 2NO
4. NO → Ba(NO₃)₂: В данном случае окись азота (NO) подвергается реакции с бариевым нитратом (Ba(NO₃)₂). Уравнение реакции:
2NO + Ba(NO₃)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + O₂
5. Ba(NO₃)₂ → BaCl₂: В этой реакции бариевый нитрат (Ba(NO₃)₂) реагирует с хлоридом бария (BaCl₂). Уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + 2BaCl₂ → 3BaNO₃ + Ba(ClO₄)₂
Шаг 3: Теперь перейдем к составлению уравнений реакций с использованием ОВР электронного баланса.
В каждой реакции нужно выделить окислитель и восстановитель, выразить изменение окислительного и восстановительного состояния элементов, и составить уравнение с соответствием количества передаваемых электронов.
1. NaNO₃ → NaNO₂: Здесь оксидится азот (соединение переходит из более положительного окислительного состояния (+5) в менее положительное окислительное состояние (+4)). Используя электронный баланс, уравнение реакции будет следующим:
2NO₃⁻ + 4e⁻ + 2Na → 2NO₂ + 2e⁻ + 2Na⁺
2. NaNO₂ → N₂: В этой реакции азот окисляется (соединение переходит из менее положительного окислительного состояния (+3) в более положительное окислительное состояние (0)). Уравнение реакции:
4NO₂ + 6e⁻ + 4Na → N₂ + 4e⁻ + 4Na⁺
3. N₂ → NO: В данной реакции азот восстанавливается (соединение переходит из более положительного окислительного состояния (0) в менее положительное окислительное состояние (+2)). Уравнение реакции:
N₂ + 2e⁻ → 2NO
4. NO → Ba(NO₃)₂: В этой реакции азот окисляется (соединение переходит из менее положительного окислительного состояния (+2) в более положительное окислительное состояние (+4)). Уравнение реакции:
2NO + 2e⁻ + Ba(NO₃)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + O₂
5. Ba(NO₃)₂ → BaCl₂: В данном случае оксидится барий (Ba), переходя из более положительного окислительного состояния (+2) в менее положительное окислительное состояние (0). Уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + 2e⁻ + 2BaCl₂ → 3BaNO₃ + Ba(ClO₄)₂
Шаг 4: Напишем уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме.
Шаг 1: Проанализируем данную схему и определим, какие вещества участвуют в реакциях. В данной схеме встречаются следующие вещества: NaNO₃, NaNO₂, N₂, NO, Ba(NO₃)₂ и BaCl₂.
Шаг 2: Теперь составим уравнения реакций по схеме. Для этого просто проследуем за тем, какие вещества переходят в другие.
1. NaNO₃ → NaNO₂: В данном случае идет превращение нитрата натрия (NaNO₃) в нитрит натрия (NaNO₂). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
NaNO₃ → NaNO₂ + O₂
2. NaNO₂ → N₂: Здесь нитрит натрия (NaNO₂) превращается в молекулярный азот (N₂). Уравнение реакции:
NaNO₂ → N₂ + Na
3. N₂ → NO: В этой реакции молекулярный азот (N₂) окисляется, превращаясь в окись азота (NO). Уравнение реакции:
N₂ + O₂ → 2NO
4. NO → Ba(NO₃)₂: В данном случае окись азота (NO) подвергается реакции с бариевым нитратом (Ba(NO₃)₂). Уравнение реакции:
2NO + Ba(NO₃)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + O₂
5. Ba(NO₃)₂ → BaCl₂: В этой реакции бариевый нитрат (Ba(NO₃)₂) реагирует с хлоридом бария (BaCl₂). Уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + 2BaCl₂ → 3BaNO₃ + Ba(ClO₄)₂
Шаг 3: Теперь перейдем к составлению уравнений реакций с использованием ОВР электронного баланса.
В каждой реакции нужно выделить окислитель и восстановитель, выразить изменение окислительного и восстановительного состояния элементов, и составить уравнение с соответствием количества передаваемых электронов.
1. NaNO₃ → NaNO₂: Здесь оксидится азот (соединение переходит из более положительного окислительного состояния (+5) в менее положительное окислительное состояние (+4)). Используя электронный баланс, уравнение реакции будет следующим:
2NO₃⁻ + 4e⁻ + 2Na → 2NO₂ + 2e⁻ + 2Na⁺
2. NaNO₂ → N₂: В этой реакции азот окисляется (соединение переходит из менее положительного окислительного состояния (+3) в более положительное окислительное состояние (0)). Уравнение реакции:
4NO₂ + 6e⁻ + 4Na → N₂ + 4e⁻ + 4Na⁺
3. N₂ → NO: В данной реакции азот восстанавливается (соединение переходит из более положительного окислительного состояния (0) в менее положительное окислительное состояние (+2)). Уравнение реакции:
N₂ + 2e⁻ → 2NO
4. NO → Ba(NO₃)₂: В этой реакции азот окисляется (соединение переходит из менее положительного окислительного состояния (+2) в более положительное окислительное состояние (+4)). Уравнение реакции:
2NO + 2e⁻ + Ba(NO₃)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + O₂
5. Ba(NO₃)₂ → BaCl₂: В данном случае оксидится барий (Ba), переходя из более положительного окислительного состояния (+2) в менее положительное окислительное состояние (0). Уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + 2e⁻ + 2BaCl₂ → 3BaNO₃ + Ba(ClO₄)₂
Шаг 4: Напишем уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме.
1. NaNO₃ → NaNO₂:
Полная ионная форма: 2Na⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₂⁻
Сокращенная ионная форма: 2NO₃⁻ → 2NO₂⁻
2. NaNO₂ → N₂:
Полная ионная форма: 4Na⁺ + 4NO₂⁻ → N₂ + 4Na⁺
Сокращенная ионная форма: 4NO₂⁻ → N₂
3. N₂ → NO:
Полная ионная форма: N₂ + 2e⁻ → 2NO⁻
Сокращенная ионная форма: N₂ → 2NO⁻
4. NO → Ba(NO₃)₂:
Полная ионная форма: 2NO⁻ + Ba(NO₃)₂ → 2Ba(NO₂)₂ + O₂
Сокращенная ионная форма: 2NO⁻ → 2Ba(NO₂)₂ + O₂
5. Ba(NO₃)₂ → BaCl₂:
Полная ионная форма: Ba(NO₃)₂ + 2BaCl₂ → 3Ba(NO₃)₂ + Ba(ClO₄)₂
Сокращенная ионная форма: Ba(NO₃)₂ → 3Ba(NO₃)₂ + Ba(ClO₄)₂