Если пластины из двух различных металлов опустить в растворы их солей и обеспечить перенос ионов с пористой мембраны или солевого ключа, то мы получим устройство, называемое гальваническим элементом.
(-) Zn │Zn(2+) ║ Cd(2+) │Cd (+)
В нашем случае представлена гальваническая пара Zn/Cd
Более активный металл Zn будет анодом, а менее активный металл кадмий - катодом.
Аморфные тела – это твердые тела, которые не имеют кристаллической структуры. к ним относятся стекла (искусственные и вулканические), смолы (естественные и искусственные), клеи, сургуч, эбанит, пластмассы и т. п. аморфные тела при расщеплении не образуют кристаллических граней. в таких телах частицы находятся рядом друг с другом и не имеют строгой . поэтому они либо вязкие, либо густые. вязкость аморфных тел — непрерывная функция температуры. при внешних воздействиях аморфные тела одновременно , как твердые тела, и текучие, как жидкости. если воздействие было недолгим, то при сильном ударе они раскалываются на куски как твердые тела. если же воздействие было долгим, то они текут. так, например, если смолу положить на твердую поверхность, то она начнет растекаться. причем чем выше будет ее температура, тем быстрее она будет растекаться. если мелкими частями аморфного тела заполнить какой-либо сосуд, то через некоторое время эти части сольются в одно целое и примут форму сосуда. это характерно, например, для смолы. аморфные тела не имеют определенной точки плавления. вместо нее они температурным интервалом размягчения. при нагревании они постепенно переходят в жидкое состояние. аморфные вещества могут быть в двух состояниях: стеклообразном или расплавленном. первое состояние может быть вызвано низкой температурой, второе – высокой. от температуры зависит и вязкость аморфных тел: чем ниже температура, тем выше вязкость, и наоборот. также аморфные тела изотропны. свойства для них по всем направлениям одинаковы. в естественных условиях они не правильной формой. исследования показали, что их структура аналогична структуре жидкостей. аморфные вещества могут переходить в кристаллическое состояние самопроизвольно. это связано с тем, что в кристаллическом состоянии внутренняя энергия вещества меньше, чем в аморфном. примером этого процесса может служить помутнение стекол со временем.
Объяснение:
Если пластины из двух различных металлов опустить в растворы их солей и обеспечить перенос ионов с пористой мембраны или солевого ключа, то мы получим устройство, называемое гальваническим элементом.
(-) Zn │Zn(2+) ║ Cd(2+) │Cd (+)
В нашем случае представлена гальваническая пара Zn/Cd
Более активный металл Zn будет анодом, а менее активный металл кадмий - катодом.
Стандартные электродные потенциалы φ° Сd2+/Cd = - 040, B;
φ° Zn2+/Zn = − 0,76 B.
На аноде: Zn(0) - 2ē = Zn(2+) на катоде Сd(2+) + 2ē = Cd(0)
Токообразующая реакция Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd
Указать, какой галогенид-ион может быть использован как восстановитель для процесса: Fe(3+) + e- --> Fe (2+)
Стандартный потенциал φ° Fe(3/Fe(2+) = 0,77 B,
φº I2(0)/2I(-) = 0,53B
φºCl2(0)/2Cl(-) =1,36B
φºBr2(0)/2Br(-) –1,07 В
Запишем заданную реакцию в ионном виде:
2 Г(-) р + 2Fe(3+) p = Г2(0) + 2Fe(2+) p
где Г - галоген ( Сl, Br, I)
и вычислим эдс реакций с участием галогенов
Для хлорид-ионов 0,77 - 1,36 = - 0,59 В
для бромид-ионов 0,77 - 1,07 = - 0,30 В
для иодид-ионов 0,77 - 0,53 = 0,24 В
Получается, что только иодид-ионы восстанавливают ионы Fe(3+) до Fe(2+) :
Запишем уравнение реакции
2KI (p) + 2FeCl3 (p) = I2 ↓ + 2KCl (р) + 2FeCl2 (p)